【知识点详解】
1. 铝的性质：
- 铝是地壳中含量最多的金属元素，具有较高的化学活性。
- 铝原子最外层有3个电子，容易在化学反应中失去电子，表现出还原性。
- 铝在常温下能够与氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，这层氧化膜对铝有保护作用，阻止内部的铝进一步氧化。
2. 铝的钝化现象：
- 铝表面的钝化是指铝与氧气反应形成一层氧化铝膜，这层膜对酸、碱都有一定的抵抗能力。
- 钝化后的铝不会与硝酸铜（Cu(NO3)2）反应，因为氧化铝不与硝酸铜发生化学反应。
3. 铝与酸碱反应的化学方程式及过量判断：
- 当铝与硫酸反应时，方程式为：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
- 当铝与氢氧化钠反应时，方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
- 在题目中，生成氢气的体积比为5:6，说明在铝与酸的反应中铝过量，而在铝与碱的反应中碱过量。
4. 铝及其化合物的转化：
- 铝与氯气反应生成氯化铝（AlCl3），方程式为：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
- 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑
- 偏铝酸钠与硫酸反应生成硫酸铝（Al2(SO4)3），方程式为：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
- 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝（Al(OH)3）和氯化铵，方程式为：AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
- 偏铝酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化铝，方程式为：NaAlO2 + CO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓
5. 铝与碱反应的化学反应及气体生成：
- 当向含有二氧化碳的铝制易拉罐中注入足量的氢氧化钠溶液时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致罐内压强减小，易拉罐变瘪，离子方程式为：2OH- + CO2 → CO3^2- + H2O。
- 然后，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，氢气的生成使罐内压强增大，易拉罐重新鼓起，离子方程式为：2Al + 2OH- + 6H2O → 2[Al(OH)4]- + 3H2↑。
通过以上分析，我们可以看到，这些题目和解析主要涵盖了铝的化学性质、氧化铝的保护作用、铝与酸碱的反应以及铝化合物之间的转化等内容，这些都是高中化学中关于铝及其化合物的重要知识点。
