【知识点详解】
1. 元素周期表与同位素：
- 元素周期表是按照原子序数（即质子数）排列的化学元素图表。同位素指的是具有相同质子数但中子数不同的原子。例如，题目中的提到的He-3和He-4，它们的质子数都是2，但中子数不同，因此不是同位素。He-3的中子数是1，而He-4的中子数是2。
2. 元素周期律：
- 元素周期律揭示了元素性质随原子序数的变化规律。例如，氯元素（Cl）的得电子能力比硫元素（S）强，体现在HCl的稳定性比H2S强，以及氯气（Cl2）能从H2S中夺取硫生成S。
3. 原子结构：
- 原子由原子核（包含质子和中子）和电子云组成。原子核外的电子数等于元素的化学价。例如，题目中提到的B元素（氧）的最外层电子数等于其化学性质。
4. 化合物的形成与电子式：
- A、B两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物可能是过氧化氢（H2O2），其电子式为H:O:O:H。C与D形成的化合物，如Na与Cl形成NaCl，可以用电子式表示为Na·+·Cl→NaCl。
5. 漂白物质：
- 题目中提到的具有漂白作用的四种物质包括二氧化硫（SO2）、臭氧（O3）、过氧化氢（H2O2）和过氧化钠（Na2O2）。
6. 化学反应与离子方程式：
- E（铝，Al）的最高价氧化物Al2O3与强碱反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O，这反映了铝氧化物的酸性氧化物特性。
7. 化学反应条件对产物的影响：
- 非金属单质与金属反应时，产物中金属的氧化态反映了非金属的氧化能力。例如，Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe反应生成FeS，说明氯的氧化性强于硫。
8. 短周期元素：
- 短周期元素指的是周期表中第一、二、三周期的元素，它们的化学性质往往与原子结构密切相关，如电子排布和周期律所示。
9. 气体之间的化学反应：
- 当X、Y、Z均为气体时，如题目中的情况，生成固体C时有白烟产生，可能涉及氨气（NH3）和氯化氢（HCl）反应生成氯化铵（NH4Cl）；当Y为固体，X、Z为气体，A在空气中燃烧生成B，可能涉及硫（S）与氢气（H2）或氧气（O2）的反应。
这些知识点涵盖了元素周期表、同位素、原子结构、化学反应原理、离子方程式等多个高中化学核心概念，是学习化学必修二时需要掌握的基础内容。通过解答这些练习题，学生能够深化对这些知识点的理解，并提升化学问题的解决能力。
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