【知识点详解】
1. 化学性质：化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如题目中的硫酸铜晶体受热变色、与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀等，这些都是化学反应的结果，属于化学性质。
2. 食醋的用途：食醋中的主要成分醋酸具有酸性，可以与碱性物质反应，因此可用于除去菜刀上的铁锈、水壶壁上的水垢，也可用于中和溅到皮肤上的碱液。但无法鉴别黄金饰品中是否含有铜，因为铜不与醋酸反应。
3. 浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释时应遵循酸入水的原则，即把浓硫酸缓缓倒入水中，并不断搅拌，防止因局部浓度过高而引起剧烈放热。
4. 金属共性：金属通常具有良好的导电性、延展性和导热性，但不同金属的熔点、硬度和光泽度各异，所以良好的导电性是金属的共性。
5. 溶液检验：向溶液中滴加氯化钡溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能是硫酸根离子或银离子的存在，因此溶液中可能含有硫酸根离子或银离子。
6. 金属与酸反应：铁与酸反应生成亚铁离子，不会生成铁离子，所以不能通过直接与酸反应得到氯化铁。
7. 物质鉴别：Na2CO3溶液与KOH溶液反应无明显现象，与饱和石灰水反应生成白色沉淀，与稀硫酸反应产生气泡，所以能区分这三种物质。
8. 干燥剂的选择：固体氢氧化钠作为干燥剂，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳，因为它会与二氧化碳反应生成碳酸钠。
9. 化学反应类型：CaCO3高温CaO+CO2↑是分解反应，CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑是置换反应。没有涉及复分解反应。
10. 物质间反应现象：铁与盐酸反应产生气泡，铁与硫酸铜反应有红色固体析出，石灰水与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
11. 药品变质：固体烧碱（氢氧化钠）在空气中不仅吸水潮解，还会吸收二氧化碳生成碳酸钠，质量增加且发生化学变化。
12. 化学概念理解：
A. 硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可通过改变温度而不改变溶质质量分数。
B. 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水。
C. 盐中不一定存在金属元素，如铵盐（NH4Cl）中不含金属元素。
D. 加到双氧水里的二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变。
13. 实验操作：
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
B. 氢氧化钠变质后生成碳酸钠，两者都显碱性，溶于水加入酚酞无法区分。
C. 探究H2还原氧化铜实验结束后，应先移去酒精灯，待冷却后再停止通H2，以防被还原的铜再次氧化。
D. 若不慎将浓碱液沾在皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上弱酸如硼酸溶液。
14. 杂质去除方法：
A. 泥沙不溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发的方法除去。
B. FeCl2中混有CuCl2，可用过量铁粉与CuCl2反应，生成FeCl2，过滤后得到纯净的FeCl2溶液。
以上是对题目中涉及的化学知识的详细解析，涵盖了化学性质、化学反应、物质鉴别、干燥剂使用、化学反应类型、实验操作以及物质提纯等多个方面。
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