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选修化学反应原理水溶液中的离子平衡弱电解质的电离PPT学习教案.pptx
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选修化学反应原理水溶液中的离子平衡弱电解质的电离PPT学习教案.pptx
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会计学
1
选修化学反应原
理水溶液中的离子
平衡弱
电解质的电离
1
、
(1)
什么叫电解质?
举例说明
.
(2)
什么叫非电解质?
举例说明
.
知识回顾:
第
1
页
/
共
24
页
电解质:
非电解质
:
在水溶液中
或
熔融状态时能够
导电的
化合物
。
在水溶液中
和
熔融状态时都不
能导电的
化合物
。
①
NaCl
溶液 ②
NaOH
H
③
2
SO
4
、
④
Cu
CH
⑤
3
COOH
NH
⑥
3
·
H
2
O
、
⑦
CO
2
⑧
乙醇 ⑨水
②③⑤⑥⑨
⑦⑧
一、强电解质和弱电解质
1
、电解质和非电解质
第
2
页
/
共
24
页
2
、强电解质和弱电解质
(
1
)强电解质:在水溶液中
完全
电离的电解
质
(
2
)弱电解质:在水溶液中
部分
电离的电解质
NaCl = Na
+
+Cl
-
强 酸:
HCl
、
H
2
SO
4
、
HNO
3
、
HClO
4
、
H
Br
、
HI
强 碱:
NaOH
、
KOH
、
Ca
(OH)
2
、
Ba(O
H)
2
大多数盐类
:
BaSO
4
、
AgCl
、
KNO
3
、
NH
4
Cl
HAc H
+
+Ac
-
弱 酸:
CH
3
COOH
、
H
2
CO
3
、
H
2
SO
3
、
H
3
PO
4
、
HClO
、
HF
、
H
2
S
及所有
的有机羧酸
弱 碱:
NH
3
·
H
2
O Fe
(OH)
3
Cu(OH)
2
水
第
3
页
/
共
24
页
3.
强弱电解质与结构的关系
分析与讨论:
1
. NaCl
、
NaOH
是由什么键构成的什么化
合物?在水溶液里它们以什么形式存
在?
2. HCl
是由什么键构成的什么化合物?在
水溶液里
HCl
以什么形式存在?
第
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