苏教高一化学必修一专题三铁铜的应用PPT学习教案.pptx

【知识点详解】 1. **铁的基本性质** - 铁是一种常见的金属元素，纯铁具有银白色的金属光泽，有良好的延展性和导电、导热性能。 - 铁的密度为7.86g/cm³，熔点高达1535℃，并且可以被磁铁吸引。 2. **铁的化学反应** - 铁能够与非氧化性酸如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）反应，生成亚铁盐（FeSO4和FeCl2）和氢气（H2）。 - 铁还能与铜盐（CuSO4）和银盐（AgNO3）反应，置换出铜和银，生成铁的硫酸盐或硝酸盐。 - 在氧气（O2）或卤素（Cl2、Br2）存在下，铁可以被氧化至高价态，形成Fe2O3或FeCl3等。 3. **铁的化合价及转化** - Fe2+和Fe3+是铁的两种主要氧化态，Fe2+可以通过氧化反应转化为Fe3+，反之则通过还原反应。 - Fe2+转化为Fe3+需要氧化剂，如Cl2、H2O2、O2等，而Fe3+转化为Fe2+则需要还原剂，如Zn、Fe、Cu等。 4. **Fe2+与Fe3+的检验** - 通过直接观察溶液颜色，Fe2+溶液呈浅绿色，Fe3+溶液呈棕黄色。 - 使用KSCN溶液，Fe3+会形成血红色的配合物，而Fe2+不会。 - 加入NaOH，Fe2+会产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色的Fe(OH)3，而Fe3+直接形成红褐色沉淀Fe(OH)3。 5. **铁化合物的应用** - Fe2O3常作为颜料使用。 - 氯化铁和硫酸亚铁可以作为净水剂，利用其络合作用吸附水中杂质。 - 铁也用于制造磁性材料，如永磁铁。 - 铁还是生物体中的微量元素，对生命活动至关重要。 6. **实验操作** - 在实验中，可以通过向FeCl3溶液中加入铁粉来还原Fe3+，或将FeCl2溶液与氯水反应来氧化Fe2+。 7. **题目解析** - 实验室配制Fe2+溶液时，为了防止氧化，通常会加入铁粉作为还原剂。 - 在选择题中，能证明Fe3+具有氧化性的物质是Fe，因为铁粉可以将Fe3+还原为Fe2+，体现了Fe3+的氧化性。 - KSCN只能检验Fe3+的存在，不能证明氧化性；NaOH与Fe3+反应形成沉淀，不涉及氧化还原；FeCl2不能与Fe3+反应。 - 当溶液中加入KSCN无明显现象，再加氯水变红，说明原溶液中含Fe2+，因为氯水可以氧化Fe2+生成Fe3+。 这个PPT学习教案详细介绍了铁的物理性质、化学性质，以及Fe2+与Fe3+的转化方法和检验方式，还涉及了铁化合物在实际生活和工业上的应用。通过这些知识的学习，学生能够深入理解铁的化学行为，并掌握相关的实验操作技巧。