高中化学苏教必修二元素周期表及其应用苏教必修课稿PPT学习教案.pptx

【知识点详解】 1. 元素周期表结构：元素周期表共有7个周期，其中1至3周期为短周期，4至7周期为长周期。第7周期为不完全周期，因为目前尚未发现所有可能的元素。 2. 周期表的族分类：主族元素包括ⅠA至ⅦA族，以及0族，由短周期和长周期元素共同构成。副族元素是ⅠB至ⅦB族，以及Ⅷ族，它们完全由长周期元素构成。 3. 元素周期性的规律： - 同一周期（除稀有气体外）元素，随着核电荷数的递增，核外电子层数相同，最外层电子数逐渐增加，原子半径减小，得电子能力增强，失电子能力减弱，金属性减弱，非金属性增强。 - 同一主族元素，最外层电子数相同，核电荷数增加时，电子层数增加，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，金属性增强，非金属性减弱。 4. 元素性质与其在周期表位置的关系： - 金属性最强的元素在周期表的左下方，例如铯(Cs)，非金属性最强的元素在右上方，例如氟(F)。 - 气态氢化物最稳定的元素是非金属性最强的氟，最高价氧化物对应水化物酸性最强的通常是氯的最高价氧化物对应水化物，碱性最强的在周期表的左下角，如钠或铯的氢氧化物。 - 位于金属与非金属分界线附近的元素，如锗(Ge)和硅(Si)，具有金属性和非金属性的双重特性，是半导体材料的重要来源。 5. 元素周期表的应用： - 元素的位置决定了其原子结构和化学性质，可以通过位置预测元素的化学反应性和物理特性。 - 在元素周期表中寻找特定性质的材料，如半导体材料位于金属与非金属分界线附近，优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料通常在过渡元素区域。 6. 元素周期表的编排原则： - 按照电子层数相同的元素从左到右排列形成周期。 - 最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列形成族。 7. 卤族元素非金属性变化规律： - 卤族元素F、Cl、Br、I随核电荷数增加，非金属性逐渐减弱，可从其气态氢化物的形成难易程度和热稳定性看出。 8. 对于最外层电子数的特殊情况： - 最外层电子数为2的元素不一定是ⅡA族，例如氦(He)属于0族。 - 最外层电子数为1的元素不一定是金属，如氢(H)是非金属。 9. 同周期不同主族元素原子序数的差异： - 第2、3周期的ⅡA与ⅢA族元素相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25。 10. 同主族相邻元素原子序数的关系： - 对于主族元素，上下周期相邻元素原子序数的计算方式有所不同，具体取决于所在的族。 通过以上内容，我们可以深入理解元素周期表的结构、周期性和族的特征，以及这些特性如何影响元素的化学性质。这对于学习和掌握化学，特别是高中化学中的元素周期表及其应用至关重要。