【知识点详解】
1. **共价键的概念**：共价键是通过电子对共享形成的化学键，它存在于非金属元素之间或金属与非金属之间。例如，氢分子H2中的两个氢原子通过共享一个电子对形成共价键。
2. **离子键与共价键的区别**：离子键是由阴阳离子间的电荷吸引形成的，如NaOH中钠离子Na+与氢氧根离子OH-之间的键；而共价键是电子对共享的结果，如水分子H2O中的氢氧键。
3. **离子化合物与共价化合物的特性**：离子化合物主要由离子构成，通常含有离子键，例如NaCl；而共价化合物仅由共价键连接，如甲烷CH4。离子化合物中可能含共价键，但共价化合物中不含离子键。
4. **元素间的键合**：某些元素如氯（Cl）既能形成离子键（如NaCl），也能与其他非金属元素形成极性共价键（如HCl）或非极性共价键（如Cl2）。
5. **电子式的书写**：电子式用于表示原子间的电子分布，如氮气N2的三键电子式为N≡N，氯气Cl2的结构式为Cl-Cl。
6. **结构式的确定**：结构式用来显示分子中原子间的连接方式，例如二氧化碳CO2的正确结构式为O=C=O，次氯酸HClO的正确结构式为H-O-Cl，其中氧原子为中心原子。
7. **键长**：键长是分子中两个成键原子的核间距离，如H-H键长为0.74×10-10 m，键长越短，键通常越稳定。
8. **键能**：键能是形成或断裂一个共价键时的能量变化，如H2分子的键能为436 kJ/mol。键能越大，化学键越难断裂，分子稳定性越高。
9. **键角**：键角是分子中相邻键之间的夹角，如水分子H2O的键角为104.5°，这影响了分子的空间构型。
10. **键参数的应用**：键能、键长和键角可用于预测分子的稳定性，确定分子的空间构型，并计算化学反应的热效应。例如，氯化氢HCl的键能大于碘化氢HI，所以HCl更稳定；反应热可以通过比较反应物和生成物的总键能来计算。
11. **作业和学习指导**：学生需要完成课本第163-164页的4、5、6题，这是对所学知识的巩固和应用。
这些知识点涵盖了共价键的基本概念、不同类型化学键的特性、电子式和结构式的书写规则、以及键参数在化学反应分析中的作用。对于高一化学的学习，理解并掌握这些概念是至关重要的。
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