高一化学元素周期律应用3PPT学习教案.pptx

【知识点详解】 1. 元素周期律：元素周期律是指元素的性质随原子序数的增加而呈现出周期性变化的规律。在这个PPT中，它主要体现在元素的电子排布、化学性质以及物理性质的变化上。例如，从上到下（同一主族），元素的非金属性减弱，金属性增强；从左到右（同一周期），元素的金属性减弱，非金属性增强。 2. 原子结构示意图：磷元素位于第三周期第五主族，意味着它的电子排布是2, 8, 5，因此磷的原子结构示意图为一个中心原子带有15个质子，外层有三个电子层，最外层有五个电子。 3. 化合价与最外层电子数的关系：磷的最高化学价等于其最外层电子数，即+5，其氢化物的化学式为PH3，因为磷愿意失去5个电子，氢可以接受1个电子，形成共价键。 4. 同位素和相似性：同位素具有相同的化学性质，因为它们的最外层电子数相同。而相似性指的是最外层电子数相同的元素，如第一主族和第六主族元素，它们的化学性质有相似之处。 5. 化合物的形成：由A、B两种元素组成，若A的最外层电子数为1，B的最外层电子数为6，根据电子配对原则，A会提供1个电子，B会接受2个电子，因此形成的化合物可能是A2B，例如氢和氧形成的水（H2O）。 6. 元素周期表的结构：周期表分为s、p、d、f四个区，周期数表示电子层数，主族序数表示最外层电子数。从左到右，元素依次为碱金属、碱土金属、过渡金属、主族元素、稀有气体等。 7. 元素周期表的应用：周期表不仅是学习化学的基础工具，还可以用于预测新元素的性质，寻找新材料，如半导体、催化剂，以及在药物研发、制冷剂制造等方面的应用。 8. 元素性质的推断：例如，砹作为卤素家族的一员，由于其原子序数最大，可以推测砹可能是一种有色固体，难溶于水但可能易溶于有机溶剂，砹化氢可能不稳定，砹化银可能不溶于水。 9. 元素性质的比较：例如，铍（Be）的原子序数为4，位于第二周期，其原子半径小于同周期的硼（B），氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱，因为铍在周期表中的位置更靠左，其金属性较弱，不会像钙那样剧烈地与冷水反应生成氢气。 10. 元素周期律的意义：周期律揭示了化学元素性质的内在联系，为研究新物质提供了理论基础，同时也帮助我们理解和预测未知元素的性质，指导科学研究和工业应用。 通过以上分析，我们可以看到元素周期律不仅解释了已知元素的性质，而且为化学的研究和新元素的探索提供了理论指导。