2016年高考化学备考中等生百日捷进提升 06 氧化还原反应类选择题解题方法和策略 （教师版） 含解析(1).doc

氧化还原反应是高中化学的核心知识点，对于高考备考至关重要。它主要涉及物质中电子的转移，表现为元素化合价的升降，是化学反应中的一个重要类别。在高考中，氧化还原反应不仅出现在选择题中，也常常作为大题的重要部分，考查学生的理解和应用能力。 氧化还原反应的基本概念包括氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。氧化剂是促使其他物质被氧化的物质，自身得到电子被还原；还原剂则是使其他物质被还原的物质，自身失去电子被氧化。氧化还原反应中，化合价升高表示被氧化，化合价降低表示被还原。 解题的关键在于理解和运用氧化还原反应的基本规律。比如守恒律，即氧化还原反应中，电子得失数必须相等，这在方程式配平和计算中极其重要。强弱律则涉及到氧化性和还原性强弱的判断，一般情况下，强氧化剂与强还原剂反应生成的产物氧化性和还原性相对较弱。价态律帮助我们判断物质的氧化还原性质，最高价物质通常具有氧化性，最低价物质具有还原性，而中间价态物质则可能兼具两者。转化律和难易律则用于预测反应的可能性和反应顺序。 针对高考中的氧化还原反应类选择题，解题策略包括以下几个步骤： 1. 分析题目给出的信息，确定氧化剂和还原剂。 2. 利用氧化还原反应的基本规律，如化合价变化和电子转移，判断物质的氧化还原性质。 3. 利用守恒定律，如电子守恒和电荷守恒，建立等式进行计算。 4. 对于涉及氧化还原反应方程式的题目，要确保配平后的方程式满足元素守恒和电荷守恒。 通过具体题目分析，例如【例题1】，当氯气与氢氧化钾反应时，可以根据氯元素的化合价变化，利用电子守恒法来确定产物比例和转移电子数的范围。在【例题2】中，通过电荷守恒和化合价规则，可以计算出RO4n-中R的化合价。 在备考过程中，学生需要通过大量练习，熟悉各种题型，提高分析和解决问题的能力。同时，理解并熟练应用氧化还原反应的五大基本规律是提升解题效率的关键。通过总结归纳，不断巩固对氧化还原反应的理解，能够在高考中取得理想的成绩。