2016年高考化学备考中等生百日捷进提升 06 氧化还原反应类选择题解题方法和策略 （原卷版） (1).doc

氧化还原反应是高中化学的重要知识点，它在高考中占据着重要的地位。氧化还原反应理论不仅要求学生理解基本概念，还要求他们能够灵活运用氧化还原反应的规律去解决复杂的问题，如方程式的书写、电子得失守恒的计算等。 在高考中，氧化还原反应类选择题通常会涉及以下几个方面： 1. 基本概念：氧化还原反应是物质中电子的转移过程，涉及氧化剂和还原剂，以及氧化态的变化。 2. 氧化性和还原性强弱的判断：这可以通过比较元素的氧化态或反应的条件来确定。 3. 方程式的书写：遵循化合价升降的原则，通过电子得失守恒进行化学方程式的配平。 4. 电子得失守恒计算：在氧化还原反应中，失去的电子数等于得到的电子数，这是解题的关键。 5. 氧化还原反应规律：包括守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律。这些规律有助于理解和解决实际问题。 例如，在【例题1】中，氯气与氢氧化钾反应，通过氧化还原反应的原理，可以分析反应的产物和电子转移的情况。根据守恒律，氯元素的氧化态升降相等，可以推断出不同温度下产物的比例和电子转移的数量范围。 【例题2】中，碱性环境下的氧化还原反应，通过R元素的化合价变化和氧化还原反应的规律，可以确定R的氧化态，进一步解出R在RO4n-中的化合价。 解题策略主要包括： 1. 分析题目中涉及的氧化还原反应特征，如化合价变化、电子转移。 2. 运用氧化还原反应的基本规律，如强弱律判断氧化剂和还原剂的相对强度，价态律判断物质的氧化性或还原性。 3. 利用电子得失守恒进行配平和计算，确保反应前后电荷平衡。 4. 根据题目要求，可能是概念辨析、产物推断、计算或是规律应用，采用相应的解题方法。 在复习备考时，学生应加强原理的理解，熟练掌握氧化还原反应的规律，并通过大量的练习题来提高解题能力，尤其在处理选择题时，快速准确地应用这些知识和策略是至关重要的。同时，注意分析历年高考真题，总结出题趋势，以便更好地应对高考中的挑战。