【知识点详解】
1. 元素周期表结构与周期性：
- 元素周期表按照原子序数递增排列，元素周期表分为周期（电子层数）和族（价电子排布）。元素D（钠）位于第三周期，第一主族，因为其核外有3个电子层，最外层电子数为1。
2. 离子半径比较：
- 离子半径受电子层数和核电荷数影响。一般规律是：相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大。因此，C（氧）、D（钠）、F（硫）的简单离子半径由大到小的顺序为S²->O²->Na⁺。
3. 化学键类型：
- 化合物X（硝酸铵NH4NO3）中，存在离子键（铵根离子NH4⁺与硝酸根离子NO3⁻之间的键）和共价键（氮原子与氢原子、氮原子与氧原子之间的键）。
4. 阳离子检验：
- 阳离子的检验通常涉及与试剂反应生成可观察的现象。对于铵根离子NH4⁺的检验，可以利用强碱如氢氧化钠，反应生成氨气和水，离子方程式为NH4⁺ + OH⁻ → NH3↑ + H2O。
5. 酸碱反应：
- 若E为金属元素，如铝，其最高价氧化物对应水化物为Al2O3，能与强碱如氢氧化钠反应生成铝盐和水，离子方程式为Al2O3 + 2OH⁻ → 2Al + H2O。
- 若E为非金属元素，如硅，其单质能与强碱如氢氧化钠反应生成硅酸盐和氢气，离子方程式为Si + 2OH⁻ → SiO3²⁻ + H2↑。
6. 加固训练部分：
- Q、W、X、Y、Z是短周期主族元素，通过给出的信息可以推断各个元素。Q与W组成沼气主要成分的化合物，推测Q为碳（C），W为氢（H），沼气主要成分为CH4。
- 元素X的最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成离子化合物甲，可能的元素是氮（N），最高价氧化物对应水化物为硝酸，气态氢化物为氨气，反应生成硝酸铵。
- W与Y组成的化合物乙是机动车排放的大气污染物之一，可能是二氧化氮（NO2）。
- Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，可能是硫（S）和氧（O），形成硫酸盐和硫酸氢盐。
- 丁的电子式需要具体元素信息才能确定，但通常硫酸氢盐的电子式会包含阳离子和硫酸氢根阴离子。
- WY2（如NO2）与Z2Y2（如O2S2）的反应，可能是NO2与过氧化钠（Na2O2）的反应，生成硝酸钠和氧气。
- 甲在水溶液中的水解涉及硝酸铵的水解，生成一水合氨和硝酸。
- 实验室制取氨气（XQ3，即NH3）的方法通常是氯化铵和氢氧化钙加热反应，Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
- 标准状况下22.4 L氨气与0.5 L 1 mol·L⁻¹的硝酸反应，计算物质的量，然后根据酸碱中和反应计算溶液中剩余的物质。
以上是基于题目内容所涉及的化学知识详解，涵盖了元素周期律、离子半径比较、化学键类型、离子反应以及化合物性质等多个知识点。
