本次试题涉及化学基础知识和基本概念，包括元素周期律、化合物制备、化学反应类型、氧化还原反应、放热和吸热反应、化学反应速率等多个知识点。
第1题探讨了钠的工业应用和铝的化学性质。钠的工业应用并非以制作氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠为主，因为这些过程经济上并不划算。而铝易与空气中氧气反应形成致密的氧化铝膜，可以保护内层金属不被氧化。第2题考查了化学实验操作的正确性。萃取操作时需要打开活塞放气以避免压力过大，而蒸发皿是可以直接加热的，不需要垫石棉网。
第3题考查了元素周期律。同一元素可以既表现出金属性又表现出非金属性，例如铝可以形成+3价的离子。第三周期元素的最高正化合价与其主族序数不完全相等，因为还有过渡元素的存在。短周期元素形成离子后，最外层电子数不一定达到8个，如锂形成的Li+只有2个最外层电子。同一主族元素的最外层电子数相同，但化学性质并非完全相同，因为还受到原子核外电子层数的影响。
第4题探讨了复分解反应和氧化还原反应的关系。复分解反应不一定是氧化还原反应，例如酸碱中和反应。金属单质在氧化还原反应中可以是还原剂而非氧化剂，例如钠在与水反应时。非金属单质也可以是还原剂，例如氢气还原金属氧化物。置换反应一定是氧化还原反应，因为其中涉及电子的转移。
第5题提及了合成乙醇的放热反应，即一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇。这是一个典型的工业合成过程。
第6题根据阿伏伽德罗定律，相同温度和密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比。氢气、氧气和氮气的摩尔质量不同，因此它们在同等条件下的压强也不相同。
第7题讨论了放热反应的特征。反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应的一个特征，而反应物和生成物的总能量比较不一定是放热反应的必要条件。
第8题考查了金属钠和铝组成的合金的性质。钠和铝形成合金后，原子半径关系仍然是Na＞Al。铝钠合金与水反应，不能简单地根据颜色判断铝和钠的比例。铝钠合金与氯化铜溶液反应时，可以生成氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出。
第9题中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的例子包括铝片与稀盐酸反应、氢氧化钡与氯化铵反应和灼热的碳与二氧化碳反应。
第10题讨论了固氮作用，即氮气转化为含氮化合物的过程。工业上使用氨与氢气反应生产氨，或者使用氨进一步生产其他含氮化合物如碳酸氢铵和硫酸铵。
第11题强调化学反应速率的重要性。化学反应速率用于衡量化学反应进行快慢的程度，通常用单位时间内反应物或生成物质量的变化来表示。
以上分析体现了高一化学期末试卷对基础知识的全面覆盖，注重对实验操作规范性的考核，并且涉及化学反应的能量变化、氧化还原反应特点以及化学反应速率的计算和理解。通过题目解析，学生能够加深对化学理论和实验操作的认识，为后续学习打下坚实的基础。
