【知识点详解】
1. **化学仪器的使用**：在化学实验中，不同的仪器有不同的用途。题目中提到，试管和烧杯可以加热，而量筒不能用于加热，坩锅则可以。量筒是用来量取液体体积的，不应进行加热操作以防止破裂。
2. **危险化学品的标识**：危险化学品需在包装上印有警示性标志，天然气是一种易燃气体，应选用相应的易燃气体标志。
3. **化学实验操作**：正确的实验操作是实验安全的基础。选项A中，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。选项B中，蒸发皿应置于石棉网上加热。选项C中，10 mL量筒无法精确量取7.50 mL，只能量取到0.1 mL。选项D中，称量时，粗盐应放在左盘，砝码放在右盘。
4. **萃取分离**：碘水中加入CCl4后，碘会溶解在CCl4中，由于CCl4密度大于水，故下层为紫红色，上层几乎无色。
5. **离子结构示意图**：离子结构示意图能表示元素的核电荷数和电子排布。根据题目中给出的示意图，可以分析不同元素的性质。例如，相同核电荷数的离子属于同种元素，最外层电子数决定元素的化学性质。
6. **离子检验**：在检验SO4²⁻时，先加入盐酸的目的是排除其他可能产生沉淀的阴离子如CO3²⁻、OH⁻，以及Ag⁺等阳离子的干扰。
7. **除杂提纯**：提纯含CaCl2、MgCl2、Na2SO4的食盐水，应先加入BaCl2去除硫酸根，再加NaOH去除镁离子，接着加Na2CO3去除钙离子和过量的钡离子，最后加盐酸中和过量的碱并蒸发结晶得到纯净食盐。正确的操作顺序是B。
8. **实验操作识别**：从左到右，四个操作分别是过滤（除去固液混合物中的固体）、蒸发（浓缩溶液）、蒸馏（分离沸点差异较大的液体混合物）和分液（分离互不相溶的液体）。
9. **粗盐提纯**：提纯含少量泥沙的粗盐，正确顺序为溶解、过滤（去除泥沙）、蒸发（水分蒸发，晶体析出）、结晶（获得纯净的食盐）。
10. **实验操作工具**：萃取不需要使用玻璃棒，通常使用分液漏斗进行。
11. **容量瓶的标识**：容量瓶上标注了温度、刻度线和容积，但不标注压强。
12. **气体体积影响因素**：在相同温度和压强下，气体体积主要由气体的物质的量决定，分子间平均距离相对固定。
13. **离子浓度比较**：计算Na+的物质的量浓度，需要考虑溶液体积和溶质的化学式。对比给出的选项，50 mL 0.1 mol·L⁻¹ Na2CO3溶液中的Na+浓度与50 mL 0.2 mol·L⁻¹ NaCl溶液相同。
14. **混合物分离方法**：①汽油和氯化钠溶液用分液法分离；②碘与CCl4溶液，两者互溶，但沸点不同，用蒸馏法分离；③氯化钠和单质溴的水溶液，用萃取法分离。
15. **化学基础知识**：标准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L，阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol⁻¹。摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但单位不同。
16. **实验事故处理**：实验中酒精灯倾倒燃烧应用湿布扑灭；酸碱溅入眼内应立即用大量清水冲洗，不可揉擦；浓硫酸溅到皮肤上，先用干布擦拭，再用水冲洗；衣服沾上大量强碱，不能直接浸泡在酸中，应尽快脱下并用大量水冲洗。
17. **阿伏加德罗常数计算**：由m g SO2含有N个分子，可得阿伏加德罗常数NA的值为mN/64。
18. **摩尔概念比较**：1 mol NO和1 mol NO2具有相同的分子数（均为NA），但原子数、氮原子数和氧原子数不同。
19. **化学反应比例**：瓦斯爆炸中甲烷与氧气的体积比为1:2时，其质量比为气体的摩尔质量之比，即16:32=1:2。
这些知识点涵盖了化学实验操作、化学物质的性质、化学实验安全、物质的量、气体定律、离子检验、混合物分离等多方面的基础化学知识。
