高一化学月考试题及答案.pdf

【知识点解析】 1. **电解质与非电解质**：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质则是指在这些条件下不导电的化合物。选项A错误，因为物质可以既不是电解质也不是非电解质，例如某些单质和惰性气体。选项B和D中的3SO（应该是SO3）溶于水形成硫酸，硫酸是电解质，而3SO3本身不溶于水，所以不能直接判断其为电解质。选项C中NaCl晶体不可导电，因为它在固态时离子不能自由移动。 2. **电离与导电**：氯化钠在水中电离成钠离子和氯离子，使其溶液导电，但这并不需要电流的作用，选项A错误。选项B错误，能电离出氢离子的化合物不一定都是酸，比如硫酸氢钠也能电离出氢离子，但它不是酸。选项C正确，硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能够电离，所以它是电解质。选项D错误，二氧化碳的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质。 3. **化学反应类型**：化合反应是两种或多种物质结合成一种新物质的反应；置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和化合物；分解反应是一种物质分解为两种或多种物质；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成新的两种化合物。题目中的四个选项对应四种反应类型，应根据微观示意图判断反应类型。 4. **化学反应分类**：“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜的反应，生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，因为没有两种化合物简单地交换离子，而是金属与盐的反应，属于置换反应，同时涉及氧化还原反应，因为铁被氧化，铜被还原。 5. **胶体的性质**：胶体与溶液的本质区别在于分散质颗粒的大小，而不是丁达尔效应，这是区分它们的实验方法，选项A错误。选项B正确，雨后彩虹涉及到光在空气-水界面的散射，与胶体有关。选项C正确，半透膜可以分离胶体和溶液。选项D正确，分散质粒子大小介于1~100nm的分散系称为胶体。 6. **离子方程式适用性**：离子方程式通常表示一类反应，但要注意反应物的状态和反应条件。选项A和B中，碳酸根离子与氢离子的反应形式不同，因为一个是酸碱中和，另一个是酸式盐与酸的反应。选项C中，氨水和硫酸氢钾的反应可以写成相同的离子方程式，都涉及氨水电离出的氢氧根离子与氢离子的反应。选项D中，硫酸钡和硫酸氢钠的反应不生成气体，而氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀和水。 7. **丁达尔效应**：丁达尔效应是胶体特有的现象，可以用于鉴别胶体和溶液。稀豆浆是胶体，可以观察到丁达尔效应；泥浆虽然含有颗粒，但不是胶体；稀硫酸和蔗糖溶液是溶液，不会产生丁达尔效应。 8. **离子反应**：离子反应通常发生在溶液中，涉及离子的互换。选项A和B中涉及的反应都会发生离子互换，选项C中的钠离子和硫酸根离子不会反应，选项D中氢氧根离子与氢离子结合会生成水，不会发生离子反应。 9. **离子共存**：离子共存要考虑离子间是否形成沉淀、气体或水。选项A中的Fe2+为浅绿色，不符合无色溶液条件；选项B中的Ba2+与SO42-会生成硫酸钡沉淀；选项C中的离子可以共存；选项D中的HCO3-在酸性环境下不能稳定存在。 10. **离子方程式正误**：选项A的离子方程式正确，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；选项B的离子方程式中碳酸镁应写成离子形式；选项C的离子方程式正确，氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；选项D的离子方程式正确，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。 11. **氧化还原反应**：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。XO7-与SO2-发生氧化还原反应，若XO7-完全被还原，X的氧化态降低，设为n价，则3n = 2(6-4)，解得n=2，所以X在还原产物中的化合价为2。 12. **离子共存颜色**：无色透明溶液中不能含有有色离子。选项A中的Fe2+为浅绿色，选项B中的Cu2+为蓝色，选项C中的离子可以共存，且溶液无色；选项D中的Fe3+为黄色。 13. **离子方程式应用**：2H++CO32-→H2O+CO2↑这个离子方程式表示酸与可溶性碳酸盐的反应。选项A中的BaCO3不溶于水，不能用该离子方程式；选项B中的BaCO3也不溶；选项C中的CaCO3不溶，不能用该方程式；选项D中盐酸与NaHCO3反应生成二氧化碳和水，可以用该方程式。 14. **化学概念判断**：溶液与胶体的区分关键在于分散质颗粒大小，选项A错误；纯净物与混合物的区别在于成分的单一性，选项B错误；物理变化与化学变化的区别在于是否有新物质生成，选项C正确；电解质与非电解质的区别在于在特定条件下能否电离，而不是物质本身的导电性，选项D错误。 15. **实验过程和现象**：实验涉及的试剂组中，需要考虑反应后是否有沉淀生成，以及颜色变化。选项A和B中Ba2+会与SO42-生成BaSO4沉淀，不符合题意；选项C中2Ba(NO3)2与3H2SO4反应会生成BaSO4沉淀，不符合题意；选项D中CaCl2与HCl不反应，2CaCl2与2BaCl2也不反应，但2BaCl2与2HCl与2CaCl2与2CaCl2混合后均无明显现象，符合题意。 16. **污染源分析**：Ag+与OH-、Cl-不能共存，所以Ag+和Cl-不能来自同一工厂；23NO3-与3Fe2+、Ba2+不能共存，所以23NO3-和3Fe2+、Ba2+不能来自同一工厂；Na+与Ag+、Ba2+、Fe2+不反应，可以来自同一工厂。因此，Cl-和3NO3-一定来自不同工厂，而Na+和3NO3-可能来自同一工厂。 **非选择题部分（由于没有具体内容，这部分无法详细解析）** 17. **食品包装中的干燥剂**：零食包装中的小纸袋通常装有硅胶或其他干燥剂，用于吸收包装内的水分，保持食品干燥，防止霉变。这些干燥剂通常是无毒的，并且不应食用。 这些题目涵盖了化学中的基础概念，如电解质与非电解质、电离、胶体性质、离子共存、氧化还原反应、离子方程式以及实验现象等。这些知识点是高一化学学习的重要内容，有助于学生理解和掌握化学的基本规律。