【知识点解析】
1. **分散系分类**：分散系根据分散质粒子的大小分为溶液、胶体和浊液。溶液的粒子直径小于1纳米，胶体介于1-100纳米之间，浊液大于100纳米。
2. **氧化还原性质**：含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如二氧化碳中碳为最高价，但并不显示强氧化性。
3. **非电解质与电解质**：氨气(NH3)、二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)是非电解质，不溶于水或熔融时不导电；氯化钠溶液和硫酸铜溶液是电解质溶液，因为它们在水中能电离出离子。
4. **离子共存**：无色溶液中，MnO4-是紫红色，不能存在于无色溶液中；I-会被ClO-氧化；HCO3-在酸性条件下不能存在，而加入Al能放出H2的溶液可能是酸性或碱性，HCO3-在两者中都不能稳定存在。
5. **微粒结构**：NH4+有10个电子和11个质子，与H3O+电子总数和质子总数相同。
6. **离子半径比较**：一般规律是核外电子层数越多，半径越大；同电子层结构，核电荷数越大，半径越小。O2- > Na+ > Mg2+ > Al3+是正确的顺序。
7. **离子电子层结构相同**：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，意味着W、X是阳离子，Y、Z是阴离子，且Y的电子数多一个，所以质子数c<b。
8. **实验操作**：
- A项，配制NaOH溶液，需要考虑浓度和溶质质量。
- B项，除去CO中的CO2，可以通过氢氧化钠溶液。
- C项，实验室制取氯气，通常使用二氧化锰和浓盐酸。
- D项，蒸干NH4Cl溶液会分解生成氨气和HCl，不能制备NH4Cl晶体。
9. **元素性质与周期表位置**：
- A项，氟、氧等元素的最外层电子数不等于其最高化合价。
- B项，多电子原子中，能量较低的电子在离核较近的区域运动。
- C项，过渡元素位于周期表的d区。
- D项，Si、P、S的非金属性增强，得电子能力及最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强。
10. **实验现象与结论**：
- A项，向氯水中加入硝酸银产生白色沉淀，只能说明有氯离子，不能说明氯气的存在与否。
11. **除杂操作**：
- A项，NO2可以通过水转化为NO。
- B项，HCl气体与饱和NaHSO3溶液反应生成H2SO3。
- C项，碱石灰能吸收CO2。
- D项，NaHCO3与过量烧碱反应生成Na2CO3和水，但引入了新杂质。
12. **阿伏加德罗常数**：
- A项，2.8g铁与0.05mol Cl2反应，转移0.1NA电子。
- B项，未指明气体状态，无法确定H2体积。
- C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g混合物含有NA个碳氢键，即3NA个原子。
- D项，SO2使酸性高锰酸钾褪色，体现还原性而非漂白性。
- E项，Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1NA。
13. **元素周期表性质**：
- W的气态氢化物与最高价含氧酸反应生成盐，表明W为氮元素，X、Y、Z分别为氧、氟、氖。
- A项，最简单氢化物稳定性最弱的是Y（HF>H2O>NH3）。
- B项，Z为稀有气体，不形成氧化物对应水化物。
- C项，X（氧）的单核阴离子(O2-)还原性比Y（氟）弱。
- D项，Z（氖）是惰性气体，不参与化学反应。
14. **不完全反应情况**：
- 在某些反应中，即使一种物质过量，另一种物质仍可能未完全反应，例如铁与过量稀硝酸反应，部分硝酸被还原为一氧化氮，不是全部生成硝酸铁。
以上是对化学试题中涉及知识点的详细解析，涵盖了分散系、氧化还原、电解质与非电解质、离子共存、微粒结构、元素周期表性质、化学反应与物质过量情况等多个方面。
VIP享7折，此内容立减5.97元 
