【质量守恒定律】是化学的基本定律之一，它指出在化学反应中，参与反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律揭示了物质在化学变化过程中的基本性质，即物质的质量在化学反应前后是保持不变的。
在描述的实验中，首先通过白磷燃烧的例子来探讨质量守恒。白磷燃烧时，产生了大量白烟（五氧化二磷），气球先鼓起后瘪掉，这是因为反应过程中产生的热量导致气体膨胀，但冷却后，气体体积缩小，气球瘪掉。即使如此，经过精确称量，锥形瓶内物质的总质量在燃烧前后是相等的，这证实了质量守恒定律。
接着，实验2展示了铁与硫酸铜溶液的反应，铁钉表面变为红色，溶液颜色变淡，但烧杯中物质的总质量依然不变。这进一步证明了在化学反应中，不论物质形态如何变化，总质量始终保持恒定。
在实验5-1中，镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，燃烧后的固体质量较镁带本身质量减轻，这是因为在开放环境中，部分氧化镁以白烟形式散失。而在实验5-2中，镁在密闭容器中燃烧，其生成的氧化镁质量与镁带质量相符，再次验证了质量守恒定律。
此外，实验5-1还涉及到盐酸与碳酸钠的反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。在开放容器中，二氧化碳逸出，导致反应后总质量不等，但在密闭容器中，遵循质量守恒定律，反应物与生成物的总质量相等。
质量守恒定律的应用非常广泛，包括但不限于以下几个方面：
1. **计算**：可以利用该定律计算未知物质的质量，或者解决化学方程式中的比例关系。
2. **推测物质组成**：根据反应物和生成物的质量关系，可以推测未知物质的元素组成。
3. **解释实验现象**：对于某些实验结果，如反应物质量减少或增加，可以通过质量守恒定律找到合理的解释。
质量守恒定律的适用范围涵盖了所有化学反应，无论是元素之间的简单转换还是复杂的有机反应。了解并掌握这一定律，对于理解化学反应的本质，进行实验设计，以及解决实际问题具有重要意义。在化学学习和实践中，必须深刻理解质量守恒定律，因为它是化学反应分析和定量计算的基础。
