【知识点详解】
1. **质量守恒定律**：质量守恒定律是化学反应的基本定律，指出在任何化学反应中，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个定律适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化。
2. **化学反应的判断依据**：化学反应的判断标准是有新物质的生成。例如，红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，这是化学反应的一个例子，因为它产生了不同于反应物的新物质。
3. **化学反应的表示方式**：化学反应可以用文字表达式和化学方程式来表示。例如，红磷燃烧的文字表达式为磷 + 氧气 → 五氧化二磷，化学方程式为 P + O2 → P2O5，其中箭头表示反应条件，数字代表分子比例。
4. **质量守恒的微观解释**：质量守恒定律的实质是化学反应中原子的重组，原子数量在化学反应前后保持不变。因为原子是不可创造和销毁的，所以总质量不变。
5. **实验验证质量守恒**：通过实验，如白磷燃烧前后质量的测定、铁与硫酸铜反应前后质量的比较，可以验证质量守恒定律。这些实验中，天平在反应前后均保持平衡，表明质量的守恒。
6. **质量守恒定律的应用**：在计算化学反应中生成物的质量时，可以根据质量守恒定律进行计算。例如，在 A + B → C 的反应中，如果 5 克 A 和 4 克 B 完全反应，生成 C 的质量等于 5 克 A 和 4 克 B 的质量总和。
7. **注意点**：在应用质量守恒定律时，需注意只考虑参与反应的物质的质量，未反应的部分不应计入。此外，气体、沉淀等产物也必须考虑在质量计算中，以确保总质量的守恒。
8. **实验现象与分析**：实验中如盐酸与碳酸钠反应会释放出二氧化碳气体，未考虑到气体的质量导致天平出现不平衡。镁与氧气反应会产生氧化镁和热量，同时伴有白烟，但质量仍然守恒。
总结：质量守恒定律是理解和解释化学反应的基础，它揭示了化学变化的本质是原子的重组，而不是物质的消失或创造。通过实验验证和理论分析，我们可以更好地理解这一重要定律，并在实际问题中运用它进行定量计算。
