【知识点】
1. 高考化学复习：在高考化学一轮复习中，重点是对核心素养的测评，这包括对化学知识的深入理解和应用能力。在这个案例中，涉及的是铁的获取和应用，这是化学中金属冶炼和化合物转化的重要部分。
2. 青矾的成分：根据历史文献《新修本草》的描述，"青矾"的颜色变化揭示了其主要成分。"青矾"初为绿色，煅烧后变为红色，结合化学知识，可以推断其主要成分为FeSO4·7H2O，即绿矾。
3. 铁与硫酸和氧化铜的反应：在制备单质铜的过程中，有两种方案：一是铁与稀硫酸反应生成氢气，再用氢气还原氧化铜；二是直接用铁与氧化铜反应。通过分析，方案二更有效，因为方案一需要额外的氢气来排除空气并防止铜再次氧化。
4. 离子共存问题：在溶液中，某些离子不能与Fe2+或Fe3+共存。例如，Fe2+会与H+、NO3-发生氧化还原反应，Fe2+与OH-会形成沉淀。在选择题中，需要判断哪些离子组合在加入FeSO4·7H2O后仍能共存。
5. Fe3+和Fe2+的性质：Fe3+与KSCN反应使溶液呈现红色，但不生成沉淀。FeCl3溶液在酸性环境下稳定，而在配制时需要防止其水解。Fe2+容易被氧化，因此在FeCl2溶液中加入铁粉可以防止Fe2+氧化。
6. 离子检测和推断：通过KSCN溶液可以检测Fe3+的存在，若溶液变红，则证明有Fe3+。而I-和H+的存在会与Fe3+反应，因此在检测到Fe3+时，可以推断I-和H+不存在。
7. 杂质去除：在物质提纯过程中，需要选择适当的试剂来去除杂质。例如，去除FeCl2溶液中的FeCl3，不应使用Cl2，因为它会氧化Fe2+；同样，Na2CO3不仅会除去Cu2+，还会引入Na+，不适宜作为除杂试剂。
8. 硫酸亚铁的应用：硫酸亚铁在化学反应中有多种用途，如制备其他化合物，如碱式硫酸铁，可用作净水剂，因为其能形成Fe(OH)3胶体。在生产FeCO3时，需要控制温度以防止NH4HCO3分解。
这些知识点涉及到化学反应、离子反应、物质的性质、化学实验操作以及化学推理，这些都是高中化学学习中的关键概念。在高考复习中，考生需要掌握这些基础知识，并能灵活应用到实际问题解决中。
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