高中化学氧化还原反应考点及知识点归纳总结.ppt

氧化还原反应是高中化学中的重要知识点，涉及到物质的化合价变化和电子转移，对高考化学考试至关重要。在理解和掌握这一主题时，考生需要熟悉常见元素的化合价，并能据此写出正确的化学式。氧化还原反应的本质是电子的得失或共享（共用电子对的偏移），这种变化导致元素的氧化态发生变化。 在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，其自身的氧化态降低，而还原剂是提供电子的物质，其氧化态升高。例如，在反应Fe2O3 + 3CO ===高温 2Fe + 3CO2中，Fe2O3作为氧化剂，CO作为还原剂，碳元素被氧化，铁元素被还原。氧化产物是CO2，还原产物是Fe。 氧化还原反应的表示方法通常采用双线桥法和单线桥法，这两种方法都能清晰地表示出电子转移的方向和数目。例如，Cu与稀硝酸的反应可以用双线桥法或单线桥法标出电子转移。 在高考中，氧化还原反应的考点不仅局限于基本概念，还包括电子转移的计算、氧化还原方程式的配平，尤其是涉及能量变化和电化学基础的综合题目。近年来，高考题型中经常出现通过氧化还原反应来定量分析物质组成的问题，如转移电子数的计算等。 此外，考生还需要明确，氧化还原反应并不都局限于单质与化合物之间的转化，某些化学反应如置换反应一定涉及氧化还原，而化合反应则不一定。例如，CaO2与水的反应就是氧化还原反应，但NaHCO3与H2的反应并非氧化还原反应，因为元素的氧化态没有改变。 掌握氧化还原反应的相关概念，理解其特征和本质，熟悉常见氧化剂和还原剂，能准确使用双线桥和单线桥法表示电子转移，是应对高考氧化还原反应部分的关键。同时，考生还需要具备分析和解决涉及氧化还原反应的复杂问题的能力，例如，判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，以及分析电子转移的过程。通过这些知识点的扎实学习，能够提高解答高考化学试题的准确性和完整性。