【知识点详解】
1. **氮气的性质与反应**
- 氮气（N2）在常温常压下非常稳定，不易与其他元素反应，但在高温或放电条件下可以与氧气反应生成一氧化氮（NO）：N2 + O2 → 2NO。
- 工业上通过哈柏-博世法制备氨气（NH3），利用氮气与氢气在高温高压和催化剂存在下反应：N2 + 3H2 → 2NH3。
- 氮气也能与某些活泼金属如镁反应，生成氮化物：3Mg + N2 → Mg3N2。
2. **氮的氧化物**
- 氮有多种氧化物，包括NO、NO2、N2O、N2O4、N2O3、N2O5等。其中，NO2和N2O5是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。
- NO和NO2的性质差异：
- NO是无色无味的气体，不溶于水，有毒，可与氧气反应生成NO2：2NO + O2 → 2NO2。
- NO2是红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水并与之反应：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO。
3. **氮氧化物的环境影响及防治**
- 氮氧化物（NOx）对环境有重大影响，如参与光化学烟雾、酸雨的形成，破坏臭氧层，以及对人体的毒性，特别是与血红蛋白结合造成中毒。
- 废气处理方法包括碱液吸收法（如用NaOH吸收）和催化转化法（如氨气在催化剂作用下将NOx转化为N2）。
4. **氮氧化物与化学实验**
- NO不能用排空气法收集，因为它会与氧气反应生成NO2；而NO2可以用向上排空气法收集，但必须注意其对环境的影响。
- NO2通入FeSO4溶液中会发生氧化还原反应，导致溶液颜色变化。
5. **高考趋势与复习策略**
- 高考中对氮及其化合物的考查重点通常包括氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸的性质、化学方程式的书写及氧化还原反应的计算。复习时应重点关注硝酸的氧化性及相关计算。
复习时，考生应深入理解氮的固定过程，掌握氮氧化物的性质、生成与转化，了解它们对环境的影响，并能够运用相关知识解决实际问题，如环境污染的防治。同时，对历年高考真题进行分析，熟悉题型和解题技巧，是提高考试成绩的关键。
