【知识点详解】
1. 溶液的基本概念：溶液是由两种或两种以上物质均匀混合而成的均一稳定的体系。在中学化学中，我们通常关注的是液体溶液，即一种物质（溶质）溶解在另一种液体（溶剂）中，如题目中的氯化钠溶解在水中形成溶液。
2. 溶液的特性：
- 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，无论从哪个部位取出，其浓度都是相同的。
- 稳定性：一旦形成，溶液中的溶质粒子不会自动分离出来，除非采取特殊手段。
3. 溶液的分类：根据溶液的颜色和透明度，我们可以将溶液分为无色透明的溶液和有色溶液。但颜色并不是判断溶液的标准，例如，酒精虽然是无色透明的，但并不意味着它是溶液。
4. 溶质的质量分数：表示溶质的质量占整个溶液质量的比例，计算公式为溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。在题目中，涉及到了溶质质量分数的计算和稀释问题。
5. 溶液的配制：配制一定质量分数的溶液时，需要知道浓溶液的质量分数、体积和目标溶液的质量分数。通过质量守恒定律，可以计算出所需浓溶液的体积。在配制过程中，还需要选择合适的量筒进行测量，以减少误差。
6. 溶液的稀释：溶液稀释的过程中，溶质的质量保持不变。如果知道原溶液的质量分数和最终需要的稀释后的质量分数，可以通过简单的比例计算得出稀释后溶液中溶质的质量分数。
7. 量筒的使用：量筒是用来量取液体体积的工具，选择量筒时应确保其量程能够涵盖所需测量的体积，并尽量选择量程接近的量筒以减小测量误差。
在题目给出的考点一中，强调了哪些物质能形成溶液，如氯化钠可以溶解在水中形成溶液，而面粉、石灰石和汽油则不能。在考点二中，讲解了如何根据溶质质量和溶液质量来计算浓硫酸配制成稀硫酸所需的体积。在考点三中，通过一个具体的例子展示了如何计算稀释前后溶液的溶质质量分数，答案是5%，说明了溶质质量分数在稀释过程中只受溶质质量的影响，而不受溶液总体积的变化影响。
这些知识点涵盖了溶液的基本概念、性质、分类、配制方法以及溶质质量分数的相关计算，对于八年级学生理解和掌握溶液这一主题至关重要。通过这样的同步测试题，可以帮助学生巩固课堂学习，提高解决实际问题的能力。
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