【知识点详解】
1. **溶液的概念**：溶液是由两种或两种以上的物质均匀混合形成的均一、稳定的混合物。其中一种物质称为溶剂，另一种或多种物质称为溶质。溶液可以是液体、气体或固体。
2. **乳化作用**：洗涤剂能够使油污分散成微小的液滴，这个过程称为乳化，从而更容易被清洗掉。
3. **溶解与溶解能力**：汽油可以溶解油渍，这是因为油渍是有机物，而汽油也是有机溶剂，具有相似相溶的特性。同样，氢氧化钠和浓硫酸在水中溶解会放出热量，而硝酸铵溶解时则会吸收热量，导致溶液温度下降，可以用于自制化学“冰箱”。
4. **溶解度**：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。硝酸铵溶解于水吸热，会使溶液温度降低。
5. **溶解度曲线**：溶解度曲线展示了随温度变化溶质的溶解度。图甲和图乙中，a、b两种固体在不同温度下的溶解情况，图丙中M可能表示b物质的溶解度曲线，因为溶解度曲线的形状代表了溶解度随温度变化的趋势。
6. **饱和溶液与不饱和溶液**：在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度可能相等；N点可能是甲物质的不饱和溶液，因为它在溶解度曲线下方；t2℃时，N点表示的甲物质的溶液可能是饱和的，因为位于溶解度曲线上。
7. **溶解度与溶液质量分数**：在100g质量分数为20%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体得到饱和溶液，说明在该温度下硝酸钾的溶解度不是30g，而是大于30g。乙溶液的质量分数不是30%，而是小于30%，因为溶液总质量增加了。降低温度可以使甲溶液变为饱和溶液，而升高温度，甲、乙两溶液仍可能是饱和的，但质量分数不一定增大。
8. **溶液的特征**：溶液是均一、稳定的混合物，但并不一定无色透明。例如，某些有色溶液如硫酸铜溶液是蓝色的。水是最常见的溶剂，但并非所有溶剂都是水，如酒精也可作为溶剂。
9. **溶液的性质**：溶液中各部分性质是相同的，这意味着浓度、密度以及单位体积内的粒子数在溶液内部是均匀分布的。而两种液体混合后不一定能得到溶液，比如油和水混合就无法形成溶液。
10. **溶质溶解时的温度变化**：硝酸铵溶解时会吸收热量，导致溶液温度降低，因此它加入水中能形成溶液且温度降低。
11. **溶液的特点**：溶液中的溶质可以是单一的也可以是多种。溶液长期放置不分层，但这并不意味着它是溶液，还需要满足均一和稳定两个条件。食用油不溶于水，振荡后不能形成溶液。
12. **物质性质与用途**：氢氧化钙（熟石灰）因其碱性可以中和土壤酸性；洗洁精通过乳化作用去除油污；氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除炉具上的油污；氧化钙（生石灰）与水反应吸收水分，可用作干燥剂。
13. **错误说法**：没有具体说明哪个说法是错误的，但根据上下文，可能涉及到错误的说法包括：认为任何两种液体混合都能形成溶液，认为泥水的溶质是泥，认为溶液的体积等于溶质和溶剂体积之和，以及认为溶液一定是无色的。
这些题目涵盖了溶液的基本概念、溶解性、溶解度曲线、饱和与不饱和溶液、溶质溶解时的热效应、溶液性质及其应用等多个化学知识点。
