例析氧化还原反应的规律.docx

氧化还原反应是化学反应的一种类型，涉及到电子的转移，其中物质的氧化态发生变化。以下是根据提供的文件内容解析的几个重要规律： 1. **并存规律**：在一个氧化还原反应中，电子的获得与失去是同时发生的。如果一个物质被氧化（失去电子），则必定有另一个物质被还原（获得电子）。这表明氧化剂和还原剂可以在同一反应物内部或不同反应物之间存在，甚至可能有多个氧化剂或还原剂参与反应。 例1：重铬酸铵（NH4）2Cr2O7的热分解反应，其中Cr2O72—作为氧化剂，N元素在铵根中被氧化。分解产物必须包含N2、Cr2O3和H2O，以满足得失电子的平衡。 2. **守恒规律**：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，遵循电子守恒原则。例如，NaClO3和Na2SO3的反应中，Na2SO3失去2个电子，NaClO3得到相应的电子，最终生成的Cl的化合价可以通过电子守恒计算得出，结果是ClO2。 3. **强者优先规律**：在含有多种氧化剂或还原剂的溶液中，还原剂优先与氧化性最强的氧化剂反应，反之亦然。如例3所示，Co2O3、CI2、FeCl3和I2的氧化性依次减弱，因此还原剂I—会先与氧化性强的Co2O3反应，而不是较弱的Cl2或Fe3+。 4. **归中规律**：同一元素的高价态和低价态物质反应时，常常生成中间价态的产物，而不会跨越到更远的价态。如果中间价态不存在，该反应就不会发生。例如，KCIO3与浓盐酸反应，氯元素既不升至高价位也不降至低价位，而是生成中间价态的Cl2。 练习解答： 1. 对于Cu2S与HNO3的反应，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比可以通过分析氧化还原过程来确定。Cu2S中的铜和硫都需要被氧化，而硝酸一部分被还原为NO2，一部分为NO。根据题目信息，这个比例关系无法直接给出，但根据氧化还原反应的原理，可以推测HNO3的量会多于Cu2S，所以答案可能是B.1 : 9。 2. 在给定的氧化剂中，MnO4—的氧化能力最强，能将I—氧化为I2，自身还原为Mn2+，因此它在等物质的量下能获取最多的电子，所以答案是B.MnO4—。 3. 在含有等物质的量HBr和H2SO3的溶液中，当一半的Br—被氧化为Br2时，消耗了0.005 mol Cl2。因为H2SO3会被Br2氧化，所以Br2同时也氧化了H2SO3。由此，可以推算出HBr和H2SO3的初始浓度，答案是D.0.08 mol/L。 以上四个规律是氧化还原反应中重要的理论基础，理解和掌握这些规则对于解析复杂的氧化还原反应至关重要。在实际问题中，通过这些规律可以预测反应的产物，计算电子转移的数量，并解决相关的化学问题。