【知识点详解】
1. **海水资源的利用**：海水中含有丰富的化学元素，如钠、氯、镁、钾等，这些元素可以通过不同的化学过程提取。例如，通过蒸发海水可以得到食盐（NaCl），而镁则需要经过多步化学反应才能从海水中提炼出来。
2. **电解法制备氯气**：电解熔融的氯化钠可以得到氯气和钠，这是氯气工业生产的一种方法，方程式为2NaCl(l) === 2Na(l) + Cl2(g)。
3. **钠及其化合物的性质**：钠在空气中会与氧气反应生成氧化钠，进一步与水反应生成氢氧化钠，氧化钠还会与二氧化碳反应生成碳酸钠。因此，不可能直接在表面生成氯化钠。
4. **氯水的性质**：氯水是氯气溶解在水中的溶液，其中存在次氯酸（HClO），它不稳定，受光照射易分解生成氯气和水。
5. **氧化还原反应**：在某些反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。例如，过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
6. **离子共存**：在水溶液中，某些离子不能大量共存，如OH-与Mg2+会生成沉淀，HCO3-与OH-会反应生成水和碳酸根离子，SO42-与Ag+会生成沉淀。
7. **离子方程式的书写**：正确书写离子方程式需要考虑物质的溶解性、电荷守恒以及物质的状态。如Na2O2与水反应的离子方程式正确。
8. **钠与水反应的观察**：钠与水反应剧烈，放出氢气，使溶液显碱性（滴加酚酞会变红），但无法直接观察到钠的硬度。
9. **卤素的置换反应**：氯气可以将溴和碘从它们的盐中置换出来，生成卤素单质，不同卤素单质的颜色不同，可用于鉴别。
10. **镁的提取过程**：从海水中提取镁通常涉及贝壳制石灰乳、沉淀镁离子、转化为氯化镁晶体，最后电解氯化镁得到镁。这个过程中涉及了分解反应、化合反应和复分解反应，但电解氯化镁是氧化还原反应。
通过这些题目，我们可以了解到中学化学中关于海水化学资源的利用、无机化学反应、氧化还原反应、离子共存规则、离子方程式的书写以及金属提取的基本知识。这些都是高中化学学习的重点内容，对于理解化学元素的性质和转化有重要作用。
