【知识点解析】
1. **铝制品防腐蚀原理**：铝制品在空气中不易被锈蚀，主要是因为铝在常温下容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了内部铝进一步与氧气接触，从而保护了铝不受腐蚀。
2. **硅在太阳能转化中的作用**：硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于太阳能电池板，能够将太阳能有效地转化为电能。
3. **镁的工业制备**：工业上通常通过电解熔融的氯化镁（MgCl2）来制备金属镁，而非氧化镁（MgO），因为氧化镁的熔点过高，能耗较大。
4. **硅酸盐和硅酸**：硅酸是一种弱酸，可以通过可溶性硅酸盐与某些酸反应得到，且酸性比碳酸弱。硅酸钠水溶液被称为水玻璃，具有良好的阻燃性能，常用于木材防火处理。
5. **氢氧化钠除杂法**：氢氧化钠可以与某些金属氧化物如氧化铝（Al2O3）反应生成可溶性的钠盐，而不会与Fe3O4反应，因此可以用于除去Fe3O4中的Al2O3杂质。
6. **铁离子还原反应**：在含有Fe3+、Cu2+和H+的溶液中，铁粉优先与Fe3+和Cu2+反应，最后与H+反应生成氢气。当铁粉剩余时，溶液中主要的阳离子将是Fe2+。
7. **铝与酸碱反应**：铝与氢氧化钠和盐酸反应均能生成氢气，但由于反应方程式不同，生成相同体积氢气所需的铝的质量相同。
8. **防止食品氧化变质**：在食品包装中添加抗氧化剂，如硫酸亚铁，可以防止食品因氧化而变质，延长保质期。
9. **氨水鉴别离子**：氨水可以用来鉴别AlCl3、MgCl2、FeCl3和NaOH溶液，因为氨水与它们反应的现象各不相同，从而可以区分这些物质。
10. **离子共存**：在水溶液中，某些离子能稳定共存，例如H+、I-、NO3-可以共存，但SiO32-会与H+反应生成硅酸沉淀，所以它们不能共存。
以上是根据提供的文档内容解析的化学知识点，主要涉及金属腐蚀、半导体材料、金属冶炼、酸碱反应、离子鉴别以及离子共存等主题，这些知识点是高中化学的重要内容，特别是对于理解和解决实际问题具有重要作用。
