件下，化学平衡受到多种因素的影响，包括温度、压力、浓度和催化剂的存在。以下是对给定文件中化学平衡图形题的解析：
1. 第一题中，y轴表示正反应为热反应（吸热反应）的L(s)+3G(g)===2R(g)的某一性质。选项中A、B、C、D分别对应R的百分含量、G的百分含量、G的转化率和L的物质的量。由于反应是吸热反应，升温会使得平衡向生成物方向移动，因此y轴最可能表示的是R的百分含量或G的转化率，因为这两个量会随着反应正向进行而增加。
2. 第二题中，温度和催化剂对反应A(g)+B(g)===C(g)的影响，通常情况下，温度升高会使平衡向着吸热反应的方向移动，催化剂能加快反应速率但不改变平衡位置。所以，无催化剂且温度低的情况是曲线①，无催化剂且温度高的情况是曲线②，有催化剂且温度高的情况是曲线③。
3. 第三题中，反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)是放热反应，如果同时升高温度和加压，平衡将向逆反应方向移动，对应选项A。
4. 第四题中，根据C的体积分数随温度的变化，可以判断反应在T1处达到平衡，正反应为吸热反应（因为随温度升高C的体积分数增加）。从T1到T2，正反应速率大于逆反应速率；从T3到T4，正反应速率小于逆反应速率。
5. 第五题中，随着压强和温度的变化，转化率的变化表明正反应是吸热反应，且反应物的摩尔数之和大于生成物的摩尔数之和，即(m+n)>(p+q)，对应选项A。
6. 第六题中，对于吸热反应A(g)+B(g)===C(g)，当温度升高时，平衡会向右移动，A的体积分数会减少，B的体积分数也会减少，C的体积分数会增加。
7. 第七题中，镁条与盐酸反应生成氢气的速率变化，t1→t2速率增加主要因为镁条与盐酸接触面积增大；t3→t4速率减小可能是因为盐酸浓度下降。
8. 第八题中，通过图象推测条件改变，A曲线可能是增大反应物浓度，B曲线可能是增大生成物浓度，C曲线可能是升高温度，D曲线可能是加催化剂。
9. 第九题中，t1时的反应条件改变可能为：⑴升高温度、⑵使用催化剂、⑶增大反应物浓度、⑷减少生成物浓度，具体哪一项需要结合图象来判断。
10. 实验比较不同形状的碳酸钙与盐酸反应的速率，粉末状的表面积更大，反应速率更快，所以B曲线更适合描述实验结果。
11. 第十一题中，t1时的反应条件改变可能为：⑴升高温度或增大压强，因为这都能加快反应速率。
12. 对于2A(g)+B(g)===2C(g)的放热反应，图象可能显示温度或压强对平衡的影响。
13. 第十三题中，a曲线变为b曲线需要使平衡正向移动，降低温度或增大压强对放热反应有利，所以可能是C或D。
14. 第十四题中，X的体积分数随温度和压强变化，X可能是正反应为放热反应的气体，所以A和B正确。
15. 第十五题中，Y表示的量如果是正反应为放热反应，那应该是G的转化率，因为转化率随反应正向进行而增加，对应C。
16. 第十六题中，正反应为放热反应的2A+B===2C，随温度升高气体的平均相对分子质量下降，说明A和B可能是气体，因为固体或液体的摩尔质量对平均值影响较小，对应D。
17. 第十七题中，R%随温度升高而降低，说明正反应为放热反应，R是气体，因为放热反应升温平衡逆向移动，L如果是气体，R%会下降。
18. 最后一题中，M(g)+N(g)==R(g)+2L的图象显示R%随温度升高而降低，说明正反应为放热反应，但无法确定L的状态。
以上是根据题目提供的信息分析出的化学平衡相关的知识点，涉及到反应速率、平衡移动、反应热效应、反应物和生成物的摩尔数、浓度、温度、压力和催化剂对平衡的影响。
