化学反应速率及化学平衡专题复习.doc

化学反应速率和化学平衡是化学领域中的核心概念，它们在高考化学试题中占据了重要的位置。在复习这个专题时，考生需要深入理解并掌握以下几个关键知识点： 1. **化学反应速率**：指的是化学反应进行的快慢，可以用单位时间内反应物消耗或产物生成的量来表示。了解不同条件（如浓度、温度、压强和催化剂）如何影响反应速率是至关重要的。例如，增加反应物浓度通常会加快反应速率，提高温度可以使反应速率增大，因为分子运动速度加快，碰撞频率增加；而催化剂的存在则可以降低反应的活化能，显著提升反应速率。 2. **化学反应的可逆性**：许多化学反应是可逆的，即反应可以向正向和反向两个方向进行。当反应达到平衡时，正向和反向反应速率相等，系统处于动态稳定状态。 3. **化学平衡**：化学平衡是指在一个封闭系统中，正向和反向反应速率相等，各物质的浓度保持不变的状态。它与反应速率之间存在紧密联系，反应速率的改变会导致平衡位置的移动。 4. **勒夏特列原理**（Le Chatelier's Principle）：如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、温度或压强）的改变，系统会自发调整以减弱这种改变对平衡的影响。例如，增加反应物的浓度会促使平衡向消耗反应物的方向移动，而增加压强通常有利于减少气体分子数的反应。 5. **化学平衡常数**（Kc）：这是一个无量纲的数值，反映了在特定温度下反应达到平衡时反应物和产物浓度的比例。它可以帮助我们判断反应的方向，若Kc>1，产物浓度占优势，反应趋向于平衡；若Kc<1，反应物浓度占优势，反应会朝向产物方向进行。 6. **图像分析**：在解决实际问题时，考生应能够分析和解读与化学平衡相关的图形，比如浓度随时间变化的曲线，这要求能够从图中提取信息，判断反应速率和平衡位置。 7. **计算分析方法**：对于复杂的化学平衡问题，掌握特定的计算方法是非常必要的，如三步计算分析法、等效平衡分析法和平衡常数计算法等，这些方法可以帮助我们解决实际的化学反应问题。 在具体应用中，如题中提到的合成天然气的实验，涉及到的是CO和H2转化为CH4和H2O的反应，其中涉及反应热（ΔH＜0，表明反应是放热的），以及平衡状态下各物质的浓度变化。考生需要根据化学方程式和平衡条件，结合题目给出的数据进行分析和计算，以确定反应的具体情况。 复习时，不仅要关注理论知识，还要多做练习题，通过实际操作来加深理解和应用能力。此外，要学会通过归纳和整理影响物质变化的关键变量，发现其变化规律，并能够用图表或文字清晰表达，这对于解答高考化学题至关重要。