【知识点详解】
1. **氮氧化物污染**：在题目中提到的NO是氮氧化物的一种，它在环境污染中扮演了重要角色。现代化城市中的NO污染主要来源于氮气(N2)与氧气(O2)在高温条件下的反应，例如汽车尾气、工厂燃烧过程等。选项B正确描述了这一来源。
2. **化学平衡与压强关系**：在可逆反应中，改变压强会影响反应速率。题目中的图形显示，增大压强时正反应速率增加更快，说明正反应的方向气体分子数减少，因此X、Y、W可能是气体，Z不是气体，选项A符合描述。
3. **氧化性强弱比较**：根据硝化法制硫酸的关键反应，可以判断氧化性顺序。NO2能够氧化SO2生成SO3，而NO又能被O2氧化生成NO2，所以氧化性顺序为O2 > NO2 > SO3，选项D正确。
4. **青霉素溶液配制**：通过一系列稀释步骤，将高浓度的青霉素溶液逐步稀释至200国际单位/mL。题目描述的稀释过程是一个连续的过程，每一步都是取前一步的1/10加入到新瓶中。从1.0mL原始溶液开始，经过5次稀释后，第6瓶的浓度将是200国际单位/mL，所以答案是D。
5. **离子共存**：在特定条件下，某些离子不能大量共存。例如，pH=7时Al3+与HCO3-会发生双水解；加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸性或碱性，碱性环境下CO32-、AlO2-、I-、NO3-可以共存；使pH试纸变深蓝色的溶液为强碱性，S2-、SO32-、S2O32-、SO42-在强碱性中可以稳定存在；由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液可能为强酸或强碱性，Fe3+、NH4+在强碱性中不能稳定，ClO-会氧化Cl-。
6. **NaAlO2与H2SO4反应**：当含有NaAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中逐滴滴加H2SO4，首先会中和OH-，然后与AlO2-反应生成Al(OH)3沉淀，最后Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀。图像分析题目未给出，无法直接解析，但通常随着硫酸的加入，沉淀的物质的量会先增加后保持不变。
7. **阿伏加德罗常数与物质的量计算**：阿伏加德罗常数表示一个摩尔物质中包含的粒子数。根据题目给出的钠的摩尔质量、密度等信息，可以进行以下计算：1 g Na的原子数为$\frac{1 g}{M g/mol} \times N_A$；1 cm³Na的质量可以通过密度计算得到，进而得到原子数；1个钠原子的质量为$\frac{M g/mol}{N_A}$；1 g Na在燃烧时失去的电子数为1 mol Na失去的电子数，即NA。
8. **电解反应**：电解池中，A电极表面生成红色物质，可能为铜，表明A为阴极；B电极生成无色气体，可能是H2，表明B为阳极。总反应的离子方程式未给出，但A电极反应可能是Cu2++2e-→Cu，B电极反应可能是2H++2e-→H2↑。
9. **元素周期表与化学反应**：A、B、C为短周期元素，原子序数递增，B的最外层电子数是C的一半，A比B多一个。结合元素周期表知识，可以推断元素的性质。题目中涉及的化合物与反应并未详细展开，所以无法提供具体的元素符号和化学方程式。
10. **物质间的转化反应**：题目给出了几种化合物的相互转化关系，包括短周期元素的钠盐和含氧酸，以及一些特殊性质的化合物如气体丁和淡黄色固体戊。由于转化关系图未给出，无法直接写出具体元素符号和反应方程式。
以上是基于题目提供的信息对相关化学知识点的详细解析，涵盖了氧化还原反应、化学平衡、溶液配制、离子共存、电解原理、元素周期表等多个方面。
