【知识点】
1. **垃圾分类**：垃圾分类是环境保护的重要措施，有害垃圾如废旧电池（含镍、镉等重金属）应特殊处理，不可随意填埋，以免污染土壤。
2. **化学平衡**：在密闭容器中进行的二氧化硫与氧气反应（生成三氧化硫）虽为可逆反应，但反应前后原子总数守恒，因此反应后原子数仍为8NA。
3. **盐类水解**：CH3COONH4（醋酸铵）溶液中，醋酸根（CH3COO-）与铵根（NH4+）会因水解导致数量减少，小于0.5NA。
4. **阿伏伽德罗常数**：10克46%的乙醇溶液中，不仅乙醇（C2H5OH）含有氢原子，水（H2O）也含有氢原子，总氢原子数为1.2NA。
5. **分子结构与性质**：聚乙烯（PE）中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，而氨基（-NH2）含有9个电子，16g氨基（约1mol）含有电子数为9NA。
6. **元素周期律**：短周期主族元素Q、X、Y、Z中，Q的简单氢化物和最高价含氧酸形成的盐，推断Q为氮（N），X为氟（F），Z为氯（Cl），Y为铝（Al）。氟化氢（HF）水溶液为弱酸，氯化氢（HCl）为强酸。铝在常温下能与酸碱反应，不会稳定存在。氨气（NH3）的沸点高于HF，因为氨气分子间存在氢键。
7. **晶体结构**：Y（Al）与Z（Cl）的化合物AlCl3是分子晶体，不是高温结构陶瓷材料，陶瓷材料通常为离子或共价晶体，具有高熔点和高强度。
8. **溶液中的离子浓度**：在水溶液中，弱酸根离子和弱碱阳离子会发生水解，降低它们的实际浓度。
9. **氢键**：氨气（NH3）沸点高于HF，是由于氨气分子间的氢键比HF更易形成，增加了分子间的相互作用力，提高了沸点。
10. **原子半径**：同一周期元素，随着原子序数增加，原子半径通常减小，X（F）的原子半径小于Q（N）。
11. **化学反应的定量关系**：通过质量计算可以确定物质的量，进而计算微粒数目，例如10克46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量。
12. **电子排布**：氨基（-NH2）具有9个电子，1mol氨基中含有9mol电子。
13. **化学键的性质**：氨气（NH3）和氟化氢（HF）的沸点差异反映了分子间力的不同，氨气的氢键比氟化氢的氢键更易于形成。
14. **元素周期表**：元素Q、X、Y、Z分别位于第二周期和第三周期，Q、X位于主族，Z位于卤族，Y位于第III族。
15. **原子结构**：Z（Cl）形成的阴离子Cl-具有与氩（Ar）相同的电子层结构，说明Cl原子得到一个电子形成了稳定的最外层八电子结构。
16. **化学反应的可逆性**：2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中反应，无论反应程度如何，反应前后原子总数不变，始终为8NA。
17. **元素性质**：X（F）是第二周期中原子半径最小的主族元素，说明其电子云密度大，得电子能力强，因此F是最强的非金属元素。
18. **化学键类型**：AlCl3的分子结构中，Al与Cl之间形成共价键，而非离子键。
这些知识点涵盖了化学中的基本概念，如化学反应、原子结构、化学平衡、元素周期律、溶液性质、晶体结构、分子间力、原子半径、氢键以及环境保护等，都是高中化学学习的重要内容。
