【知识点】
1. 实验室纯化NaCl的步骤：在制备实验中，去除NaCl中的NH4HCO3和Na2SO4杂质，正确的操作顺序是：首先加蒸馏水溶解，然后加热至不再产生气体（除去NH4HCO3），接着加入过量的BaCl2溶液以沉淀Na2SO4，再加入过量的Na2CO3溶液以沉淀过量的BaCl2，过滤掉沉淀，然后逐滴加盐酸至溶液呈酸性以除去过量的Na2CO3，最后煮沸以除去多余盐酸和水分。答案是C.④③⑥⑤⑦①②。
2. 实验条件限制：在给定的实验条件下，由于缺乏必要的试剂，无法进行某些实验。例如，如果只有烧碱、浓盐酸、铜片、石灰石和纯水，那么无法制备CO2，因为缺少产生CO2所需的酸性物质，如稀硫酸或稀盐酸。
3. 工业制取食盐的方法：从海水中提取食盐，通常采用蒸发结晶法，即利用日光和风力蒸发海水，使NaCl结晶出来，而不是通过降低溶液温度。
4. 实验室设备的使用：在缺少特定仪器的情况下，无法进行某些实验。例如，若只有烧杯、铁架台、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶和滤纸，没有冷凝管，则无法进行蒸馏实验。
5. 不合理的气体制备方案：某些气体的制备方案不合理，如硫化亚铁与稀硝酸反应制取H2S，因为硝酸会氧化硫化亚铁，不会生成H2S。
6. 混合物中剩余物质的分析：在NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入氯气，经过蒸干并灼烧，可能的剩余物质要考虑氯气的氧化性。I2在高温下会升华，所以不会出现在最终固体中，因此C选项不正确。
7. 氢气制备比较：制备氢气时，使用铝屑和氢氧化钠溶液比用铝屑、浓硫酸和水更优，因为前者生成的氢气更多且操作更简便。此外，用铝屑、浓硫酸和水制氢气可能会产生有毒气体SO2。
8. 硫酸铜制备的比较：通过铜与浓硫酸直接反应或通过铜与氧气生成氧化铜再与硫酸反应，第二种方法更优，因为它耗酸少且无SO2污染。
9. 氢气还原氧化铜实验步骤：实验操作包括先通入H2排除空气防止爆炸，然后加热，待氧化铜完全变为红色铜时停止加热，最后继续通入H2直到试管冷却，以防止铜重新被氧化。
10. 制备CuO的原料与方法：可用的原料包括铜粉、碱式碳酸铜、可溶性铜盐（如CuSO4或CuCl2）和烧碱溶液。直接生成法中，铜粉在氧气中加热生成CuO，碱式碳酸铜加热分解也生成CuO。间接沉淀法中，将Cu（OH）2加热至黑色CuO沉淀，这种方法比形成Cu（OH）2浊液再加热更快捷。
11. “侯氏制碱法”：该方法利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等在不同温度下的溶解度差异，制备纯碱Na2CO3，对全球制碱工业有着重要贡献。
以上是针对给定文件中涉及的化学实验知识、实验操作步骤、试剂的选择与应用、工业制备方法以及环境保护等方面的详细解析。这些知识点对于理解化学实验原理和实践操作具有重要意义。
