【知识点详解】
1. 原子的基本结构：原子由质子、中子和电子组成。质子位于原子核内，决定元素的原子序数；中子也在原子核内，与质子共同决定了原子的质量数；电子围绕原子核运动，其数量与质子相等，决定了原子的电中性。
2. 质量数与原子结构：质量数等于质子数加上中子数。例如，题目中的质量数为37的原子，若质子数为18，则中子数应为37-18=19。
3. 半径比较规则：一般来说，电子层数越多，原子半径越大；在同一周期中，原子序数越大，原子半径越小。例如，Na的半径大于Mg，P的半径大于Si。
4. 化学键类型：共价键和离子键是两种基本的化学键类型。共价键由两个原子共享电子形成，可以存在于单质和共价化合物中；离子键由正负离子之间的静电吸引力形成，常见于离子化合物中，如NaCl。
5. 离子半径：同主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；同周期元素，从左到右，阳离子半径减小，阴离子半径也减小。
6. 化学反应能量变化：吸热反应意味着反应物的能量低于生成物的能量，需要吸收外部能量才能进行。放热反应则相反，反应物的能量高于生成物，反应过程中释放能量。
7. 原电池原理：原电池是将化学能转化为电能的装置。负极（阳极）发生氧化反应，失去电子；正极（阴极）发生还原反应，得到电子。电子通过外电路从负极流向正极，离子在电解质中迁移，形成电流。
8. 周期表元素分布：第三周期有8种元素，第四、五、六周期分别有18种元素，但第六周期末有一个镧系和锕系的14种过渡金属，所以总数为32种。
9. 电子转移计算：当钾与H2O或D2O反应时，钾失去一个电子，形成K+，水或重水得到电子，生成氢气或氘气。若电子转移相同，消耗的钾的物质的量相同。
10. 离子化合物与共价化合物：非金属元素组成的化合物可以是离子化合物（如NH4Cl），也可以是共价化合物（如CO2）。离子化合物在熔融状态下能导电，而共价化合物通常不导电。
11. 稳定性比较：氮的氢化物(NH3)比磷的氢化物(PH3)稳定，又比硅的氢化物(SiH4)更稳定；同理，酸性、碱性和氧化性的比较也有类似的规律，如HClO4是最强的含氧酸。
12. 能量变化判断：反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应，如CaCO3的分解。
13. 电子转移计算：H2O和D2O与钾反应生成的氢气（H2）和氘气(D2)的摩尔质量不同，但电子转移相同时，参与反应的钾的物质的量相等。
14. 离子结构：X2+离子是X原子失去两个电子后的形式，其电子数为m-n-2，因此Wg的X2+离子含有的电子的物质的量为W/(m)(m-n-2)/m mol。
15. 共价键与极性：共价键可以是极性或非极性的，取决于成键原子的电负性差异；非极性键不仅存在于双原子分子中，也可以存在于多原子分子中，如CO2中的碳氧双键。
16. 粒子性质比较：AZX和A+1ZX+的质子数相同，但中子数和质量数不同，核电荷数和核外电子数由于离子的形成也不相同。
17. 微粒结构：不是所有粒子都包含质子、中子和电子，如氢原子(H)只有质子和电子；离子可能不含中子，如H+；且不同离子的化学性质因其电荷不同而不同。
18. 质子数和电子数相同的粒子：NH4+与H3O+的质子数（11）和电子数（10）相同，且均为阳离子。
19. 镍氢电池反应：镍氢电池的总反应涉及到氢气(H2)与NiO(OH)的反应，生成Ni(OH)2，表示了氢气作为还原剂与NiO(OH)发生氧化还原反应的过程。
这些知识点涵盖了原子结构、化学键、离子半径、化学反应能量变化、周期表规律、化学电池原理、离子化合物与共价化合物的区别、稳定性比较、能量变化判断、电子转移计算、离子结构和化学反应方程式等多个方面的高中化学基础知识。
