【知识点详解】
1. 化学元素周期表与原子结构：题目中提到了不同元素的相对原子质量，如H、C、N等，这些都是周期表中的常见元素。相对原子质量是原子的质量与碳-12的1/12质量比值，用于表示元素原子的平均质量。
2. 化学键与化合物结构：问题涉及到化合物中阴离子和阳离子半径之比，这涉及到离子化合物的结构。阴离子和阳离子半径之比越大，通常意味着化合物的晶格能越低，化合物越不稳定。
3. 最外层电子结构：描述中提到“所有原子都满足最外层为8电子结构”，这是化学稳定性的表现，通常称为八隅体规则。例如CCl4中的每个原子都满足这一规则。
4. 物质的状态变化与粒子间相互作用：题目提到了物质熔化和升华时克服的粒子间相互作用，这涉及到分子间力（如范德华力）和离子键的断裂。
5. 元素周期律与化合物形成：X、Y、Z是前18号元素，题目中给出它们可能组成的化合物化学式，这需要理解元素周期表中的位置对元素性质的影响以及化学键的形成规则。
6. 化学反应速率：题目中提到了反应速率的计算，这是化学动力学的一部分，涉及反应速率与物质浓度的关系。
7. 电化学反应：铜片和铁片在稀硫酸中的反应是原电池反应的一个例子，而电解氯化锌溶液则涉及到电镀过程。铜片插入三氯化铁溶液中不会置换出铁，因为铜的还原性弱于铁。
8. 热化学方程式：题目描述了一个燃烧反应的热效应，热化学方程式需要标明反应物和生成物的状态以及反应热ΔH。正确的热化学方程式应该显示反应的放热性质。
9. 氢化铵(NH4H)与水的反应：这涉及到酸碱反应和氧化还原反应。NH4H溶于水会生成H2，表明它既是酸又是还原剂。
10. 新元素合成：新元素的原子序数是112，位于周期表的第七周期，过渡金属区域，不是稳定性同位素，且不一定是两性元素。
11. 材料性质与化学键类型：比较了不同材料的熔点和硬度，涉及晶体结构和化学键的类型。离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中只存在共价键。
12. 化学平衡标志：题目列出了判断化学平衡的各种方式，包括反应速率关系、颜色变化、密度和平均相对分子质量的不变。
13. 反应速率与化学平衡：X、Y、Z之间的反应涉及到反应速率的表达和化学平衡的判断，需要理解速率方程和平衡常数的概念。
这些知识点涵盖了化学的基础概念，如元素周期表、化学键、物质的状态变化、化学反应速率、热化学、电化学、化学平衡以及反应动力学等方面，都是高中化学学习的重要内容。
