【知识点详解】
1. 氧化还原反应的实质：氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移。在化学反应中，当一个物质失去电子时，它被氧化；相反，当一个物质获得电子时，它被还原。选项C正确。
2. 化学反应类型：题目中给出的四个选项均涉及到氧化还原反应，因为有元素的氧化态发生变化。选项D（2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O）是氢氧化铁分解为氧化铁和水，虽有元素状态改变，但并非氧化还原反应，因此不属于这一类。
3. 提高燃料燃烧效率的方法：煤的气化与液化可以提高燃烧效率，使燃料更充分燃烧；液体燃料雾状喷出可以增加燃烧表面积，提高燃烧效率；集中烘热可以使燃料更快达到着火点，同样有助于提高燃烧效率。选项D，使用太阳能，与提高燃料燃烧效率无关，因为它是一种能源利用方式，而非提高燃烧效率的手段。
4. 反应C+CO2 == 2CO：这是一个氧化还原反应，碳被氧化，二氧化碳被还原。选项A和C错误，因为该反应既是化合反应也是氧化还原反应。选项B正确，因为CO既是碳氧化的产物，也是二氧化碳还原的产物。选项D错误，因为二氧化碳中的碳被还原了。
5. H2SO4表现出的性质：在选项B（C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O）和D（Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O）中，硫酸表现出氧化性，因为它将碳和铜氧化为更高氧化态的产物，并自身被还原为SO2。同时，在这两个反应中，硫酸也保持其酸性，生成硫酸盐。因此，这两个选项都正确地展示了硫酸的氧化性和酸性。
6. 需要氧化剂的反应：A、CuO→Cu 需要还原剂；B、Fe→FeCl2 铁的氧化态升高，需要加入氧化剂；C、H2SO4→CuSO4 不涉及氧化还原；D、H2SO4→SO2，硫的氧化态降低，需要还原剂。因此，答案是B。
7. 还原性微粒：A、H2 和 C、Cl2 都具有还原性，而B、H+是氧化性的，D、Cl-是还原性的。B选项不具有还原性。
8. 正确的电解质定义：A选项描述的是电解质的定义，但并不全面，只提及了水溶液和熔融状态下的导电性。B选项错误，因为放热反应能量总和低于生成物，不是吸热反应。C选项错误，因为强酸、强碱和大多数盐是强电解质，但氧化物不一定是弱电解质。D选项正确，符合电解质的定义。
9. 电解质性质：A、氨水是电解质，但NH3本身不导电；B、CaCO3是强电解质，虽然难溶于水；C、KOH固体不导电，因为离子不能自由移动；D、醋酸是弱电解质，因为溶液中存在醋酸分子和离子。正确答案是D。
10. 水作为还原剂的反应：在C选项（2F2 + 2H2O = 4HF + O2）中，水中的氢被氧化，水作为还原剂。
11. 离子共存：A、H+与OH-不能共存；B、Mg2+与OH-不能共存；C、H+与CO32-不能共存；D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-可以共存。
12. 用H++OH-==H2O表示的离子反应：B选项正确，表示强酸与强碱反应生成水和可溶性盐。A、C、D选项中均含有弱电解质，不能用此离子方程式表示。
13. 错误的离子方程式：B选项错误，铜与硝酸银反应应该生成Cu2+和Ag。
14. 用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示的反应：C选项正确，表示钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。
15. 正确的离子方程式：B选项正确，表示氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。A选项铁应被还原为Fe2+；C选项氢氧化钡与硫酸铜的反应方程式书写错误；D选项中氢氧化钠会与硝酸银反应生成沉淀。
以上是根据题目内容所涉及的化学知识点的详细解释，涵盖了氧化还原反应、燃烧效率、化学反应类型、酸碱性、电解质性质、离子共存及离子方程式等多个方面。
