这份高一化学下册第一阶段考试试题主要涵盖了基础的化学概念和元素周期表的相关知识，以下是根据题目内容解析的关键知识点：
1. **原子序数**：原子序数表示元素周期表上的位置，决定了元素的化学性质。例如，题目中提到了Be、C、B的原子序数顺序。
2. **电子排布**：元素核外电子的分布决定了元素的化学性质。例如，第2题询问了核外有3个电子层，最外层4个电子的原子的质子数，这涉及到电子壳层结构和元素周期表的位置。
3. **原子半径**：原子半径是衡量原子大小的一个指标，随着原子序数的增加，同一周期内原子半径通常会减小，不同周期的元素比较时，原子半径一般会增大。
4. **同位素**：同位素指的是具有相同质子数但中子数不同的原子，例如题目中的氕和氘。
5. **核电荷数**：核电荷数等于质子数，随着核电荷数的递增，电子数和元素的化学性质会发生变化。
6. **化学键类型**：化学键包括离子键和共价键。离子键是由阳离子和阴离子之间的静电吸引力形成的，共价键是通过电子共享形成的。例如，试题中提到了CaCl2中的离子键和H2O中的共价键。
7. **元素性质的周期性变化**：元素周期表中，元素性质如最外层电子数、原子半径、电负性等，随周期和族的变化有规律性。例如，N、O、F的原子半径依次减小，而P、S、Cl的最高正价依次升高。
8. **氢化物的化学式推断**：根据最高价氧化物对应的水化物，可以推测元素的价态，从而推断其气态氢化物的化学式。
9. **同素异形体**：同素异形体是同一种元素形成的不同形态的单质，如O2和O3。
10. **化学键的理解**：化学键存在于原子之间，而不是分子之间或离子之间，是相邻原子间的强烈相互作用。
11. **气态氢化物稳定性**：通常，非金属元素的氢化物稳定性遵循元素周期表的规律，从左至右，从上至下逐渐增强，例如HF、HCl、H2S、SiH4。
12. **共价化合物的定义**：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，因为离子化合物也可能含有共价键。
13. **元素周期表规律**：元素所在的周期数等于其核外电子层数，但主族元素所在的族序数不一定等于原子核外电子数，如O、F、Ne的族序数为6、7，而非核外电子数。
14. **元素性质递变规律**：C、N、O的原子半径应依次减小，而不是增大。
15. **原子半径的比较**：在同一周期中，原子半径通常从左到右减小，而在不同周期中，原子半径从上到下增大。
16. **化学反应中的原子变化**：在化学反应中，原子的质子数、质量数不会改变，但核外电子数可能会因电子转移而改变，中子数通常保持不变。
17. **最高正价**：最高正价通常等于元素所在的主族序数，但F和O没有最高正价，所以按最高正价递增排列时需要排除这两个元素。
18. **元素位置关系**：通过元素在周期表中的位置及族序数的关系，可以推理出元素的族序数和原子序数。
19. **元素组合推理**：根据元素在周期表中的位置和族序数的关系，可以推断出三元素A、B、C的组合。
以上就是高一化学下册第一阶段考试试题所涵盖的主要知识点，这些内容对于理解和掌握高中化学的基本概念至关重要。
