【知识点】
1. 钠的化学性质：题目中提到了金属钠与水和煤油的反应，这涉及钠的化学性质。钠是一种活泼的金属，它与水反应会产生氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。与煤油反应则不会发生显著反应，因为煤油不会像水那样与钠发生剧烈反应。
2. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较：题目中提到了Na2CO3（碳酸钠）与NaHCO3（碳酸氢钠）的性质比较。碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强，且在水中溶解度更高。碳酸钠与酸反应不如碳酸氢钠迅速，而碳酸氢钠可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠：NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O。
3. 铝的毒性与控制：铝在某些应用中可能成为食品污染源，比如制牙膏皮，需要加以控制，以防止人体摄入过多的铝导致慢性中毒。
4. 离子方程式书写规则：正确书写离子方程式需要遵循电荷守恒和质量守恒。题目中给出了几个错误的例子，如钠与水反应的离子方程式中，正负电荷不平衡，正确的应该是2Na + 2H2O → 2Na+ + 2OH- + H2↑。
5. 除杂方法：硫酸亚铁溶液中若含有硫酸铜和硫酸铁，可以加入铁粉进行除杂，因为铁能够与铜离子和铁离子反应生成纯净的硫酸亚铁，而不会引入新的杂质。
6. 铝与水的反应：铝与水反应会产生氢气，如果铝表面包裹着铝箔，反应产生的氢气会更多，因为铝箔的表面积远大于单个铝粒。
7. 金属活动性顺序：钠的活性非常高，能与水反应生成氢气，且反应过程放热，反应方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。钠与水反应放出的氢气的体积会大于钠的体积，因此放出的氢气的体积大于水的体积。
8. 铁与离子反应的优先级：当铁与Fe3+、Cu2+同时存在时，铁优先与Fe3+反应，然后与Cu2+反应。如果有铁剩余，说明Fe3+和Cu2+已经被完全还原，溶液中只剩下Fe2+。
9. 金属活动性顺序与氧化还原反应：铁能与Fe3+和Cu2+反应，但不与Fe2+反应。若有铁剩余，则容器中不能有Fe3+，而Cu2+会被还原为Cu，因此只能有Fe2+和Fe。
10. 铝与酸碱反应的氢气生成比例：等量的铝与等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠反应，生成的氢气在标准状况下的体积相等，因为铝与硫酸反应生成三价铝离子，而与氢氧化钠反应生成二价铝离子，所以需要的硫酸的量是氢氧化钠的1.5倍。
11. 过氧化钠与溶液反应：过氧化钠（Na2O2）与FeCl2溶液反应时，首先与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，进一步被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀。
12. 离子共存：A选项中Fe3+与SCN-不能共存，会形成络合物；B选项中Al3+与OH-不能共存，会形成Al(OH)3沉淀；D选项中HCO3-与OH-不能共存，会生成碳酸根离子和水。只有C选项中的离子可以共存。
13. 钡的过氧化物：钡的过氧化物化学式为BaO2，具有强氧化性。电子式表示错误，应为[Ba^{2+}][O_2^{2-}]。
14. 碳酸钠与酚酞的反应：陈述I错误，碳酸钠溶液因水解显碱性，遇酚酞变红色，陈述II正确，有因果关系。
15. 沉淀质量与溶液浓度的关系：根据题目信息，需要计算硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的质量，涉及到Al(OH)3的摩尔质量和化学方程式的计算。
16. 铁粉与水蒸气的反应：铁粉与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2。D处气体难点燃是因为水蒸气未完全反应，可能含有未反应的H2。
这些知识点涵盖了高中化学中的金属活动性、离子方程式的书写、化学反应原理、物质的性质以及化学反应的定量计算等多个方面。
