【知识点详解】
1. 化学竞赛中的基本概念：题目涉及了化学的多个基础概念，如物质的稳定性、化学反应的热效应、化学键的结构、氧化还原反应、电解质溶液中的离子移动方向等。例如，题目指出C(石墨，s)→C(金刚石，s) ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定。
2. 化学用语的理解：正确使用化学用语是化学学习的关键，题目中涉及了电子式的书写、结构简式、结构示意图和化学式的应用。例如，CO2的电子式需要正确表示出碳原子和氧原子间的共价键，而明矾的化学式应为KAl(SO4)2·12H2O。
3. 过氧化氢（H2O2）的性质：题目提到了H2O2作为氧化剂的性质，以及过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2）的特性。过氧化氢分解为水，不会产生污染物，而催化剂如FeCl3可以加速其分解。
4. 合成气的转化与应用：合成气（H2+CO）的用途广泛，可以合成多种有机物。题目中提到的合成反应不一定是化合反应，改变其比例可以得到不同产物，如汽油、甲醇等，并可以通过催化剂在适宜条件完成转化。此外，合成气可以用于制造醛、羧酸、酯等，且液态烃和醇类可以通过此途径实现“煤变油”。
5. 镍镉电池的工作原理：镍镉电池在充放电过程中涉及到电极反应。充电时阳极的反应是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH；放电时负极Cd被氧化，溶液碱性降低；充电是将电能转化为化学能；放电时阴离子OH-向负极移动。
6. 实验技术的应用：尿液中葡萄糖检测可以通过新制Cu(OH)2加热后的砖红色沉淀来确认；油脂皂化后的分离通常用盐析而非渗析；鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液时，澄清石灰水无法区分，因为两者都会产生沉淀；甘油和水的混合物不能通过分液漏斗分离，因为它们互溶。
7. 离子方程式的书写：正确的离子方程式必须遵守质量守恒和电荷守恒。题目中的例子展示了离子方程式的正误判断，如CH3COOH与NaOH反应的离子方程式应写明醋酸是弱电解质，不能拆写为H+。
8. 物质性质的比较：涉及熔点、热稳定性、离子半径和酸性强弱的比较。如SiO2是原子晶体，熔点最高；HF最稳定，H2O次之，H2S最不稳定；离子半径遵循电子层数越多，半径越大，同电子层核电荷数越大，半径越小的规律；酸性比较遵循元素非金属性强弱规律。
9. 阿伏伽德罗常数的应用：题目涉及到气体分子数目的计算，如标准状况下，1L任何气体的分子数目约为NA/22.4。白磷的摩尔质量需考虑其分子结构，碳烯(:CH2)是八电子结构。
10. 化学平衡的判断：化学平衡的标志包括反应速率相等、组成比例恒定、物理量（如压强、体积、颜色）不变等。题目中提到的密度不变对于固体参与反应的情况是个很好的判断指标。
11. 半导体材料的制备：高纯硅在电子工业中的重要性，通常通过多步骤的化学反应和提纯工艺得到。
以上内容涵盖了高中化学竞赛试卷中的基础知识、化学反应原理、化学用语、实验技巧和分析方法等多个方面，是化学学习的重要知识点。
