【知识点详解】
1. 半导体材料：题目中提到了"锗、硅元素的单质都是半导体材料"，这是半导体基础知识。半导体材料是指电阻率介于导体和绝缘体之间的材料，锗和硅是最常见的半导体材料，广泛应用于电子设备和集成电路。
2. 化合物稳定性："SiH4、GeH4的稳定性依次减弱"，这说明随着原子序数的增加，同主族元素的氢化物稳定性降低。这是一个化学反应趋势，氢化物的稳定性通常与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定。
3. 酸性强弱："2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增强"，表明随着碳、硅、锗的原子序数增大，它们对应的最高价含氧酸的酸性增强，这也是元素周期律的一个表现。
4. 光导纤维原料："可做光导纤维重要原料的有二氧化硅"，二氧化硅（SiO2）是光导纤维的主要成分，利用其优良的光学特性来传输光信号。
5. 还原剂与氧化剂比例："Si + 2C → SiC + 2CO 反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为"，在这个反应中，碳(C)是还原剂，硅(Si)是被还原的氧化剂，根据方程式，还原剂与氧化剂的比例为1:2。
6. 硅酸盐的性质："2通入水玻璃中可以得到硅酸"，水玻璃是硅酸钠的水溶液，二氧化碳可以与其反应生成硅酸(H2SiO3)和碳酸钠(Na2CO3)。
7. 硅的化学性质："硅与酸、碱都不能发生反应"，这个描述是不准确的，实际上硅能与强碱反应，比如氢氧化钠，但不与非氧化性酸反应。
8. 铁的氧化物计算："足量 CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物"，通过计算和沉淀的质量，可以推断出铁氧化物的组成。
9. 二氧化碳与过氧化钠反应："CO2和 CO的混合气体与Na2O2反应"，这个反应会产生碳酸钠(Na2CO3)和氧气(O2)，根据反应前后气体体积变化可以推算最终产物。
10. 硅酸盐产品："均属于硅酸盐工业产品"，陶瓷、水泥、玻璃等都是硅酸盐产品，而单晶硅和石英玻璃不是。
11. 确认碳酸根离子："加入 CaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体"，这是碳酸根离子鉴定的经典实验方法。
12. 硅酸盐的组成计算："SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%"，根据这些数据，可以通过化学计量关系确定硅酸盐的化学式。
13. 硅酸盐溶液鉴别："Na2SiO3、Na2SO3、CaCl2、KCl、Ba(NO3)2五种溶液鉴别"，利用溶液间的反应特性进行鉴别，通常需要考虑沉淀、气体的生成以及颜色的变化。
14. 除去混合气体中的杂质："干燥 CO2并除去混有的少量 SO2"，应先通过饱和碳酸氢钠溶液除去SO2，再通过浓硫酸干燥CO2。
15. 混合气体成分推断："通过一系列试剂的反应现象"，这是通过化学反应现象推断混合气体成分的典型问题，涉及到气体的性质和反应。
16. 玻璃态物质："玻璃态物质的特点"，玻璃态物质无固定熔点，具有一定的流动性和光学透明性。
17. 锗及其化合物："锗及其化合物的性质叙述"，锗是金属元素，其化合物的性质需具体讨论，例如其氧化物、氢化物等的性质。
以上内容涵盖了高一化学第七章关于半导体材料、元素周期律、酸碱反应、氧化还原反应、硅酸盐、气体性质、物质鉴别和化学计算等多个知识点。
