【知识点详解】
1. 同位素与元素：题目中提到的H+、H2分别是氢元素的不同形式，其中H+代表氢离子，H2代表氢分子，它们并不属于同位素，同位素指的是具有相同质子数但中子数不同的原子。因此选项A、B、C都不正确，正确答案是D，表示氢元素的五种不同粒子。
2. 核外电子总数：比较Na和Na+，Na失去一个电子变为Na+，所以Na的核外电子数比Na+多1个；N2和CO2的电子总数分别为14和22，不相等；NH4+和H3O+的核外电子总数都是10，相等；H2S和H2O的电子总数分别为18和10，不相等。所以正确答案是C。
3. 电子式的书写：电子式的正确书写是化学学习中的重要内容，但题目未提供具体选项，无法分析。
4. 元素周期律：R原子序数是15，对应磷(P)，所以R的最高正化合价是+5，位于第三周期第ⅤA族，R的氢化物分子式是PH3，R的最高价氧化物对应的水化物即磷酸，其水溶液呈酸性。选项C错误，因为R的氢化物是PH3，而不是RH5。
5. 原子半径变化规律：原子半径通常随着原子序数的增加而减小，但同一周期中，从左到右原子半径减小，同一主族从上到下原子半径增大。因此，A、B、C三组中，C选项O、S、Na的原子半径依次增大是正确的。
6. 化合价与元素周期表：A元素最高正价和负价绝对值之差为6，说明A是第VIA族元素，如硫或氧。B元素次外层有8个电子，说明是第二周期元素，如氧。BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，结合以上信息，BA2应为SO2，所以选项D是错误的。
7. 元素周期表与元素性质：根据元素最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，结合元素周期表，可以推断A、B、C分别为N、O、S，因为N(7) + O(8) + S(16) = 31，且N、O为同周期，O、S为同主族。
8. 元素周期律与碱性强弱：A、B最高价氧化物的水化物呈碱性，B的碱性强于A，说明B的金属性强于A；C、D的最高价氧化物水化物为酸，C的酸性强于D，说明C的非金属性强于D。E是五种元素中半径最大的，通常对应碱金属。综合考虑，原子序数从小到大的顺序为E、C、D、B、A。
9. 纯净物的判断：C2H60可表示乙醇或甲醚，不一定是纯净物；C4H10可能为正丁烷或异丁烷；D2O是重水，为纯净物；C10可表示多种环烷烃或烯烃，不一定是纯净物。
10. 物质的作用力：A、干冰中存在分子间作用力；B、氯化钠是离子键；C、氢氧化钠是离子键；D、碘分子之间存在分子间作用力。只有一种作用力的物质是B，氯化钠。
11. 同位素性质：14C与普通碳原子12C的化学性质相同，A选项错误；14C与14N的中子数不同，B选项错误；14C不是C60的同素异形体，C选项错误；14C与12C互为同位素，D选项正确。
12. 元素性质预测：铊(Tl)是ⅢA族原子序数最大的金属元素，所以Tl是银白色的金属，Tl(OH)3不应该是两性氢氧化物，因为同主族自上而下，氢氧化物的碱性增强，Tl(OH)3应为强碱，所以B选项错误。
13. 晶体类型辨识：A、B选项中没有离子晶体；C选项中金刚石为原子晶体，HF为分子晶体，SiC为原子晶体，Ar为分子晶体；D选项中没有原子晶体。
14. 化学键与晶体类型：SO2和SiO2都含有共价键，但前者是分子晶体，后者是原子晶体；CO2和H2O都含有极性共价键，是分子晶体；NaCl是离子晶体，HCl是分子晶体；NaOH是离子晶体，Na2O2也属于离子晶体，但内部还存在过氧键。
15. 晶体熔化克服的作用力：氢氧化钠是离子晶体，熔化克服离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化克服共价键；氧化钙是离子晶体，熔化克服离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化克服分子间作用力。所以正确顺序是B。
16. 元素周期律与酸性：高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序可以反映元素非金属性的强弱，即酸性越强，非金属性越强。所以原子半径X＜Y＜Z，非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，故B选项正确。
17. 分子的8电子稳定结构：BF3中B原子不满足8电子稳定结构，H2O中H原子也不满足，SiCl4和PCl5中Si和P原子满足8电子稳定结构。因此，C选项正确。
18. 短周期元素化合物XY4：若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，XY4型化合物中X的化合价可能是+4或-4，Y的化合价可能是-1或+4。若X为IVA族，Y为VIIA族，m - 13 = n成立；若X为IVA族，Y为IVA族，m + 5 = n成立；若X为IVA族，Y为IVA族，m + 8 = n不成立，因为X的原子序数小于Y的；若X为VIA族，Y为IA族，n - 11 = m成立。所以D选项不可能。
19. 离子半径比较：An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-有相同的电子层结构，阳离子半径随核电荷数增加而减小，阴离子半径随核电荷数增加而减小。所以，An+和B(n+1)+的半径小于Cn-和D(n+1)-的半径，A、B的半径无法直接比较，但B的核电荷数比A大1，所以B的半径更小。同理，C的核电荷数比D小1，C的半径更大。因此，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是C＞D＞B＞A。
以上就是从题目中提取出的各个知识点的详细说明。
