这份文档是册亨民族中学2006-2007学年度第一学期高二化学期末考试的试卷，包含了选择题部分，总分100分，考试时长120分钟，涉及高二化学第一章至第五章的内容。试题涵盖气体性质、化学反应速率、化学平衡、电解质分类、pH值变化、离子方程式书写等多个知识点。
1. 题目中提到的气体遇空气变为红棕色，指的是NO，因为NO在空气中会与氧气反应生成红棕色的NO2。
2. 合成氨反应N2 + 3H2 → 2NH3的速率计算，根据题目给出的数据，可以计算出NH3的浓度增加速率是0.4 mol/(L·s)，所以答案是A. 0.2 mol/(L·s)。
3. 关于化学平衡的题目，如果压缩体积导致A的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，因此m+n小于p。
4. 弱电解质的判断，选项B全为弱电解质，包括Al(OH)3、H2S、H2SO3。
5. pH大于7的液体，人体血液的pH通常略高于7，呈现弱碱性。
6. 加热纯水会使水的离子积增大，pH减小，但保持中性。
7. 随着温度升高，碳酸钠溶液的pH会因水解增强而增大，纯水的pH减小，新氯水光照后HClO分解，pH减小，氢氧化钠溶液久置会吸收二氧化碳，生成碳酸钠，溶液碱性降低，pH减小。
8. 正确的离子方程式是D，铜与氯化铁反应生成亚铁离子和铜离子。
9. 在强酸性环境中能共存且无色透明的离子组是A，其他选项中的离子会在酸性环境下发生反应或产生有色离子。
10. 阿伏伽德罗常数的题目，C选项正确，1molCH4含有4条C-H键，总数为5NA。
11. 通过溶液之间的相互反应推断物质，丁滴入甲无明显现象，说明甲不是BaCl2，甲乙生成白色沉淀且沉淀消失，说明甲是Al2(SO4)3，乙是NaOH，丁是FeSO4，丙是BaCl2。
12. 描述的装置可能是铜与稀硫酸构成的原电池，铜是正极，铜片质量不变，氢离子在铜片表面被还原生成氢气。
13. 转化Al3+为Al(OH)3沉淀，最适宜试剂是氨水，因为NaOH会使Al(OH)3溶解，HCl不会形成沉淀，AgNO3与Al3+不反应生成沉淀。
14. 给定的有机物结构名称是2,3-二甲基戊烷。
15. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃，考虑支链位置，共有2种不同构型。
试卷中涉及的这些知识点涵盖了化学反应、化学平衡、离子方程式、酸碱性、电解质性质、有机化合物命名等多个基础化学概念，对高二学生来说是一次全面的复习和检验。
