【知识点详解】
1. 化学用语：题目中提到了丙烯的结构简式、乙醇的分子式、羟基的电子式以及C2H2的球棍模型。丙烯的正确结构简式应为CH3CH=CH2，乙醇的分子式是C2H6O，羟基（-OH）的电子式应包含一个共享的电子对和一对孤对电子，C2H2的球棍模型则展示了乙炔分子中碳碳三键的排列方式。
2. 苯的衍生物：题目中的“苯宝宝表情包”涉及了苯的衍生物，如醇、酚、卤代烃和芳香烃。醇是烃分子中的一个或多个氢原子被羟基取代的化合物，酚则是羟基直接连在苯环上的有机物，卤代烃则指烃分子中的氢被卤素原子取代，芳香烃则具有闭合的共轭π键体系，如苯。
3. 有机物的沸点：沸点高低通常与分子间作用力和分子量有关。正丁烷和异丁烷都是直链烷烃，但正丁烷的碳原子数量多，因此沸点高于异丁烷；2-溴己烷由于有溴原子，其分子间的范德华力更强，沸点高于正丁烷和异丁烷；2,2-二甲基丙烷是支链烷烃，沸点低于相应碳数的直链烷烃；己烷是六个碳的直链烷烃，其沸点高于前面的化合物。因此，沸点由低到高的顺序是：③④①②⑤。
4. 同分异构体、同系物、同素异形体、同位素：同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，例如正戊烷和新戊烷；同位素指的是质子数相同而中子数不同的原子，如Cl1737和Cl1735；同素异形体是同种元素组成的不同形态的物质，如氧气和臭氧；同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，C2H4是乙烯，C3H6可以是丙烯或环丙烷，所以不一定互为同系物。
5. 阿伏加德罗常数：8.0gNH2—的物质的量为0.5mol，含有电子数为4.5NA；28g乙烯和丁烯的混合物含有4mol氢原子，总原子数为6NA；标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积计算；4.4gC3H8是0.1mol，含共价键0.8NA。
6. 有机反应类型：苯与氯气生成C6H6Cl6是取代反应；乙烯与溴水发生加成反应得到1,2-二溴乙烷，不是CH2CH2Br2；甲烷与氯气的取代反应产物是多种氯代甲烷的混合物；裂解气中含有不饱和烃，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使KMnO4溶液褪色。
7. 有机物命名和性质：系统命名法中，有机物名称正确应该是2,2,3,3-四甲基-1,1-二乙基己烷；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷燃烧时，耗氧量依次增加；卤代烃在NaOH醇溶液中消去后需酸化再检验卤素，否则可能产生AgOH沉淀干扰判断。
8. 低碳烃的性质与反应：乙烯是平面分子，丙烯和聚丙烯都能发生加成反应，2-丁烯存在顺反异构，乙烯、丙烯和丁烯均不溶于水。
9. 核磁共振氢谱：核磁共振氢谱能区分不同类型的氢原子，峰面积之比为3:2的化合物是异丙基甲基甲醇（C2H5OCH(CH3)2）。
10. 实验操作与目的：碘和四氯化碳互溶，不能通过过滤分离；75%酒精蒸馏制无水酒精需要加入硫酸或碱石灰作脱水剂；制硝基苯需要在水浴上进行，图③的装置缺少冷凝回流；除去乙烷中的乙烯可通过让气体通过溴水，而图④是用于制备乙烯。
11. 气态烃的燃烧：在120℃条件下，两种气态烃混合物2.0L完全燃烧生成4.0L水蒸气和4.0L二氧化碳，表明烃的平均氢原子数为4，碳原子数也为2，这意味着混合物中烃的组成可能是C2H4和C2H6。
这些知识点涵盖了化学中的基本概念，包括有机化学的结构、反应类型、命名规则、物理性质以及实验操作等，适用于高中化学的学习和复习。
