### 海水中的元素知识点详解
#### 一、水资源概况及海水淡化技术
- **地球水资源概况**：地球表面大约有71%被水覆盖，其中绝大多数为海水，淡水仅占全球水资源总量的大约2.53%，而可用作人类饮用的淡水资源更是稀缺，仅占淡水总量的0.3%左右。
- **海水淡化技术**：
- **太阳能蒸馏**：通过太阳能加热海水使其蒸发，再冷凝收集纯净水，是一种环境友好型的海水淡化方式。
- **离子交换树脂法**：通过特殊材料去除海水中的盐分和其他杂质，这种方法适用于小型系统或特定水质的处理。
- **反渗透法**：使用半透膜允许水分子通过而阻挡盐分，是最常见的海水淡化技术之一。
- **知识点拓展**：明矾（硫酸铝钾）主要用于水处理中作为混凝剂，它并不能使海水中的盐分沉淀。因此，在海水淡化过程中添加明矾并不能达到淡化的目的。
#### 二、卤素及其化合物特性
- **卤素化合物的存储**：
- **液溴**：由于液溴易挥发且有毒，通常将其存放在密封的磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封。
- **碘**：虽然碘易升华，但由于它是固体，一般情况下存储在广口瓶中，而非细口瓶。
- **卤素化合物的鉴别**：
- **淀粉-KI试纸**：当遇到含有卤素的化合物时，如果试纸变蓝，则说明存在氧化性较强的卤素，如氯气，但并不一定是氯气，也可能是其他强氧化剂。
- **萃取碘**：虽然碘溶于酒精，但由于酒精和水互溶，因此不适合用于碘水中的碘的萃取。常用的萃取剂包括四氯化碳等有机溶剂。
#### 三、卤素化合物之间的化学反应
- **碘化钾与溴的反应**：碘化钾（KI）与足量的溴水反应，产生碘（I2）和溴化钾（KBr）。化学方程式为2KI + Br2 → 2KBr + I2。
- **溴化碘(IBr)的性质**：
- **IBr的基本结构**：由一个碘原子和一个溴原子组成，为双原子分子。
- **氧化剂性质**：IBr具有较强的氧化性，在许多化学反应中充当氧化剂。
- **与水的反应**：IBr与水反应生成氢溴酸(HBr)和次碘酸(HIO)，反应方程式为IBr + H2O → HBr + HIO。此反应并非氧化还原反应，因为反应前后碘和溴的化合价不变。
#### 四、化学计算题解析
- **Cl-、Br-、I-离子比例的变化**：题目要求分析通过通入Cl2使溶液中Cl-、Br-、I-的离子比例从1:2:3变为3:2:1。解析过程中考虑了Cl-、Br-、I-离子的还原性强弱顺序为I->Br->Cl-，并通过化学反应方程式Cl2 + 2I- → I2 + 2Cl-来解决问题，最终得出通入Cl2的分子数与原溶液中I-的离子数之比为1:3。
- **工业提取溴的过程**：介绍了空气吹出法提取溴的流程，包括使用纯碱溶液处理以及蒸馏提纯单质溴等步骤。解析中提到在特定步骤中使用纯碱溶液可以有效转化Br2为Br-和Br，以及在后续步骤中通过加入稀硫酸实现Br-的氧化等关键知识点。
以上内容涵盖了海水中的元素相关的基础知识、实验操作技巧以及理论计算等多个方面，旨在帮助学生全面理解和掌握这一主题的核心知识点。
