根据给定文件的信息，我们可以总结出以下几个关键知识点：
### 化学反应速率
1. **催化剂的影响**：催化剂能够加快化学反应的速率而不被消耗。催化剂通过提供一个活化能更低的路径来实现这一点，因此它能同时增加正向反应和逆向反应的速率。
- 在题目给出的例子中，加入催化剂后，反应速率（即图中的斜率）增加，但是达到平衡所需的时间减少（\(t_2 < t_1\)），这表明催化剂确实加速了反应的进程。
- 阴影部分面积代表的是反应过程中未反应物质的量，催化剂不会改变最终的平衡位置，所以阴影面积保持不变（选项⑦正确）。
2. **工业合成氮化镓**：工业上通常利用镓（Ga）与氨气（NH₃）在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓（GaN），同时生成氢气（H₂）。
- 根据题目中的信息，反应过程中每生成3摩尔的H₂会放出30.8千焦的能量。这表明该反应是放热反应。
- 图像Ⅰ中的纵轴若表示正反应速率，则在t时刻改变条件为升温或加压，这些变化通常会导致反应速率的增加。
3. **二氧化硫的催化氧化**：二氧化硫（SO₂）和氧气（O₂）在五氧化二钒（V₂O₅）的催化作用下生成三氧化硫（SO₃）。
- 反应速率主要取决于较慢步骤的速度，即五氧化二钒还原为二氧化钒的步骤，而不是催化剂的总量（选项A错误）。
- 二氧化钒不是整个过程的催化剂，而是催化机理中的一个中间产物（选项B错误）。
- 增大SO₂的浓度虽然可以提高反应速率，但根据题目信息，速率的控制因素是五氧化二钒转化为二氧化钒的过程（选项D错误）。
### 化学平衡
4. **平衡移动原理**：勒夏特列原理指出，当系统受到外力作用时，平衡将向减弱这种作用的方向移动。
- 对于反应 A₂(g) + 2B₂(g) ⇌ 2AB₂(g) ΔH < 0，该反应是放热的。
- 升高温度将使平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，因此逆反应速率增加（选项A错误）。
- 达到平衡后，升高温度会使平衡向逆向移动，以吸收更多的热量，同时逆反应速率也会增加（选项B正确）。
- 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于正向移动，因为这会减少系统对外界的压力和热量（选项D正确）。
5. **化学平衡状态的判断**：在恒温、恒容条件下，对于可逆反应 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)，可以通过观察系统的某些特性来判断是否达到了平衡状态。
- 气体颜色的变化是由碘的存在引起的，当颜色保持不变时，说明I₂的浓度不再发生变化，达到平衡状态（选项D正确）。
6. **化学平衡常数**：平衡常数（K）反映了反应达到平衡时产物与反应物浓度之间的比例关系。
- 当温度升高时，对于吸热反应，平衡常数会增加；反之，对于放热反应，平衡常数会减小。因此，若T₁ > T₂，且反应为吸热反应，则K₁ > K₂（选项C正确）。
通过以上分析，我们可以看到不同类型的化学反应及其在特定条件下如何受到影响。这些知识点不仅适用于高中化学的学习，也是理解和解决实际化学问题的基础。
