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2019-2020学年安徽省舒城桃溪中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf
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【知识点】 1. 氧化还原反应:在化学实验中,颜色变化往往与氧化还原反应有关。例如,题目中的A、B、D选项都涉及到氧化还原反应。A选项中FeSO4溶液与NaOH反应生成白色Fe(OH)2沉淀,随后变为红褐色Fe(OH)3,涉及Fe元素的氧化;B选项中氯水中HClO的强氧化性使溶液褪色;D选项中Cu与稀HNO3反应生成NO,NO随后被氧化为红棕色的NO2,同样涉及氧化还原反应。 2. 醋酸的电离平衡:在第二道题目中,讨论了醋酸的电离平衡常数Ka以及醋酸与NaOH混合后的溶液性质。Ka表示醋酸的电离程度,可以通过溶液的pH计算得到。当溶液呈酸性时,表明醋酸的电离大于醋酸钠的水解。电荷守恒原则用于分析溶液中离子浓度的关系。 3. 烟气脱硫脱氮技术:第三题涉及环保问题,模拟工业脱硫脱氮过程。通过装置A中反应,可以去除烟气中的SO2,而NO的处理则需要考虑其氧化反应。KMnO4通常用于氧化剂,能氧化SO2,但题目中指出KMnO4对NO的吸收效果不佳。 4. 实验操作技巧:实验开始前需要进行排空操作,确保系统内无氧气等干扰物质;实验过程中观察到的现象是分析反应的重要依据,如A中黑色固体的生成指示了MnO4-的还原。 总结来说,这些知识点涵盖了氧化还原反应的基本原理,弱酸的电离平衡,以及环境污染治理中的化学反应和实验操作。这些内容对于理解化学反应的机制,以及在实际应用中解决环境问题有着重要意义。
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2019-2020 学年安徽省舒城桃溪中学新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括 15 个小题,每小题 4 分,共 60 分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验
NaOH 溶液滴入
FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯水
中
Na
2
S溶液滴入 AgCl
浊液中
热铜丝插入稀硝酸
中
现象
产生白色沉淀, 随后
变为红褐色
溶液变红, 随后迅速
褪色
沉淀由白色逐渐变
为黑色
产生无色气体, 随后
变为红棕色
A. A B.B C.C D. D
【答案】 C
【解析】
分析: A 项,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为 4Fe(OH)
2
+O
2+2H2O=4Fe(OH)3;B 项,红色褪色是
HClO 表现强氧化性; C项,白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na
2
S=Ag
2
S+2NaCl; D 项,气体由无色变
为红棕色时的反应为 2NO+O
2=2NO2。
详解:
A
项,
NaOH
溶液滴入
FeSO
4
溶液中产生白色
Fe
(
OH
)
2
沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应
为
4Fe
(
OH
) 2
+O
2+2H2O=4Fe
(
OH
)
3
,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;
B
项,氯水中存
在反应
Cl
2
+H
2
O HCl+HClO
,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是
HClO
表现强
氧化性,与有色物质发生氧化还原反应; C项,白色沉淀变为黑色时的反应为 2AgCl+Na2
S=Ag
2
S+2NaCl,反
应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应; D 项, Cu与稀 HNO
3
反应生成 Cu(NO
3
)
2
、NO 气体和 H
2
O,
气体由无色变为红棕色时的反应为 2NO+O
2
=2NO
2
,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应;与氧
化还原反应无关的是 C项,答案选 C。
点睛:本题考查氧化还原反应的判断,分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。
2.25℃时,将 1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中
加入
CH
3
COOH
或
CH
3
COONa
固体
(
忽略体积和温度变化
)
,引起溶液
pH
的变化如图所示。 下列叙述错误的
是
A.该温度下,醋酸的电离平衡常数 K
a
=
-8
10
c
B.a 点对应的混合溶液中 c(CH3COOH)>c(Na
+
)>c(OH
-
)
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C
.水的电离程度
:c>b>a
D.当混合溶液呈中性时, c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)=c(OH
-
)
【答案】 A
【解析】 1.0Lcmol/LCH
3
COOH溶液与 0.1molNaOH 固体混合溶液的 pH=4.3,溶液显酸性,加入醋酸后,溶
液酸性增强,加入醋酸钠,溶液的酸性减弱。 A.该温度下, 1.0Lcmol/LCH
3COOH溶液与 0.1molNaOH 固体
混合溶液的 pH=4.3,醋酸的电离平衡常数
K
a
=
3
3
c CH COO c H
c CH COOH
=
4.3 4.3
4.3
10 0.1 10
10c
≈
4.3
10 0.1
c
=
5.3
10
c
,故 A 错误;B. a 点溶液的 pH=3.1,
是加入的醋酸后的结果,根据电荷守恒知, c(CH
3COO
-
)>c(Na
+
),醋酸的电离程度较小,则
c(CH3COOH)>c(Na
+
)>c(OH
-
),故 B 正确; C. a 以醋酸的电离为主,抑制水的电离,酸性越强,水的电离程度
越小, b 点加入醋酸水的电离程度减小, c 点加入醋酸钠,水的电离程度增大,故水的电离程度 c>b>a,故
C 正确; D. 当混合溶液呈中性时, c(H
+
)=c(OH
-
),根据电荷守恒有 c(Na
+
)=c(CH3COO
-
),则
c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
)=c(OH
-
),故 D 正确;故选 A。
3.除去燃煤烟气中的有毒气体,一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装置模拟工业脱硫脱氮,
探究 SO
2
和 NO 同时氧化的吸收效果。模拟烟气由 N
2
(90.02 %)、SO
2
(4.99%)、NO(4.99%)混合而成,各气
体的流量分别由流量计控制,调节三路气体相应的流量比例,充分混合后进入 A。(已知 :FeSO
4
+NO
?
[Fe( NO)]SO4(棕色 ),下列说法不正确的是
A
.反应开始前应该关闭
d
,打开
e
,通入一段时间的
N
2
B.观察到装置 A 中有黑色固体生成,则 A 中反应为 2H
2
O+3SO
2
+2MnO
4
—
==3SO
4
2—
+2MnO
2
↓ +4H
+
C.洗气瓶 A 的出气管口有两个玻璃球泡,目的是为了消除可能存在的未破裂的气泡
D.实验中观察到 B 中红色褪去, C中变为浅棕色,说明 KMnO
4
不能吸收 NO
【答案】 D
【解析】
【分析】
【详解】
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A.
反应开始前应该关闭
d
,打开
e
,通入一段时间的
N2
排出体系中的空气,防止氧气干扰实验,故
A
正
确;
B. 二氧化硫具有还原性,装置 A 中生成的黑色固体是 MnO 2,则 A 中反应可能为
2H
2
O+3SO
2
+2MnO
4
—
==3SO
4
2—
+2MnO
2
↓ +4H
+
,故 B 正确;
C. 洗气瓶 A 的出气管口的两个玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的气泡,故 C正确;
D. 实验中观察到 B 中红色褪去, C中变为浅棕色,说明 NO、SO
2
没有完全被 KMnO
4
吸收,故 D 错误;
答案选 D。
【点睛】
本题考查化学反应的实验探究,把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键,侧重分析与实验能力的
考查,注意物质性质的综合应用。
4
.
Mg(NH)
2
可发生水解:
Mg(NH)
2
+
2H
2
O=N
2
H
4
+
Mg(OH)
2
。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为 8 的氧原子:
18
8
O B.N
2
H
4
的结构式:
C
.
Mg
2
+
的结构示意图:
D
.
H
2
O
的电子式:
【答案】 D
【解析】
【分析】
【详解】
A
.中子数为
8
的
O
原子,质量数
=
质子数
+
中子数
=8+8=16
,中子数为
8
的
O
原子:
16
8
O
,故
A
错误;
B
.
N2H4
为联氨,是共价化合物,氮原子和氢原子形成共价键,氮原子和氮原子间也形成共价键,结构式
为: ,故 B 错误;
C.Mg 的结构示意图: ,Mg
2
+
的结构示意图为 ,故 C错误;
D. H
2
O 分子中氢原子与氧原子之间形成 1 对共用电子对,电子式: ,故 D 正确;
答案选
D
。
【点睛】
在元素符号做下架表示的是质子数,左上角是质量数,质量数
=
质子数
+
中子数。
5
.下列转化不能通过一步实现的是( )
A
.
Fe
2
O
Fe3O4 B
.
Al
NaOH
NaAlO2
C.Cu
2 4
H SO
CuSO
4
D.Cu
S
CuS
【答案】
D
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【解析】
【详解】
A. Fe 与氧气反应生成四氧化三铁,可一步实现转化,故 A 正确;
B.Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,可一步实现转化,故 B 正确;
C.Cu 与浓硫酸加热反应生成硫酸铜,可一步实现转化,故 C正确;
D. S具有弱氧化性,与 Cu 反应生成 Cu
2
S,则 Cu 与 S不能一步转化为 CuS,故 D 错误;
答案选 D。
【点睛】
只有强氧化剂
(
如:氯气
)
能使变价金属在氧化还原反应中转化为最高价。氧化剂较弱的只能生成低价态的
金属离子。
6
.研究表明
N
2
O
与
CO
在
Fe
+
作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A
.反应中
Fe
+
是催化剂,
FeO
+
是中间产物
B
.总反应速率由反应②的速率决定
C
.升高温度,总反应的平衡常数
K
减小
D
.当有
14g N
2
生成时,转移
1mol e
-
【答案】 B
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图可知, Fe
+
先转化为 FeO
+
,FeO
+
后续又转化为 Fe
+
,反应前后 Fe
+
未发生变化,因此 Fe
+
是催化剂,
FeO
+
是中间产物, A 不符合题意;
B
.由图可知,反应
①
的能垒高于反应②,因此反应
①
的速率较慢,总反应速率由反应
①
的速率决定,
B
符合题意;
C
.由图可知,反应物的总能量高于生成物总能量,该反应正向为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,
总反应的平衡常数 K 减小, C不符合题意;
D
.由图可知,总反应方程式为:
N2O+CO
+
Fe
?
CO2+N2
,
N
元素化合价从
+1
价降低至
0
价,当有
14g N2
生成
时,即生成
0.5molN
2
,转移电子的物质的量为
0.5mol × 2=1mol
,
D
不符合题意;
答案为: B。
7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.密闭容器中, 1molN
2
和 3molH
2
催化反应后分子总数为 2N
A
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