### 2022届高考化学总复习大一轮（人教版，江苏专用）排查落实训练五
#### 一、重要方程式的书写
##### 1. 钠及其重要化合物
- **学问网络构建**：钠作为一种活泼的金属元素，在自然界中几乎总是以化合物的形式存在。钠的重要化合物包括Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3以及NaHCO3等。这些化合物在不同的化学反应中扮演着重要的角色。
- **重要反应必练**
- **Na和H2O的反应**：$2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- + \text{H}_2\uparrow$
- **解释**：钠与水反应会产生氢氧化钠和氢气。这是一个剧烈的反应，因为钠是一种非常活泼的金属。
- **Na在空气中燃烧**：$2\text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{O}_2$
- **解释**：钠在空气中燃烧会直接生成过氧化钠，这是一种黄色的固体。
- **Na2O2和H2O的反应**：$2\text{Na}_2\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Na}^+ + 4\text{OH}^- + \text{O}_2\uparrow$
- **解释**：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，此反应常用于实验室制备氧气。
- **Na2O2和CO2反应**：$2\text{Na}_2\text{O}_2 + 2\text{CO}_2 \rightarrow 2\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{O}_2$
- **解释**：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，这一过程也是潜艇或宇宙飞船中空气再生的一种方式。
- **向NaOH溶液中通入过量CO2**：$\text{OH}^- + \text{CO}_2 \rightarrow \text{HCO}_3^-$
- **解释**：过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，这一过程在大气环境中也很常见。
- **将Na2CO3溶液与石灰乳混合**：$\text{CO}_3^{2-} + \text{Ca}(\text{OH})_2 \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow + 2\text{OH}^-$
- **解释**：碳酸钠与石灰乳反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
- **向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2**：$\text{CO}_3^{2-} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HCO}_3^-$
- **解释**：过量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。
- **向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体**：$2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaHCO}_3\downarrow$
- **解释**：过量的二氧化碳与饱和的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀。
- **将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合**：$\text{HCO}_3^- + \text{OH}^- \rightarrow \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O}$
- **解释**：碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
- **将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合**：$\text{HCO}_3^- + \text{Ca}^{2+} + \text{OH}^- \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow + \text{H}_2\text{O}$
- **解释**：碳酸氢钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水。
- **将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合**：$2\text{HCO}_3^- + \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{CaCO}_3\downarrow + \text{CO}_3^{2-} + 2\text{H}_2\text{O}$
- **解释**：碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
- **电解饱和食盐水**：$2\text{Cl}^- + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Cl}_2\uparrow + \text{H}_2\uparrow + 2\text{OH}^-$
- **解释**：通过电解饱和食盐水可以制备氯气、氢气和氢氧化钠，这是工业上生产这些化学品的重要方法之一。
##### 2. 铝及其重要化合物
- **学问网络构建**：铝是一种轻质金属，其化合物主要包括Al2O3、Al(OH)3、NaAlO2等。这些化合物具有广泛的用途，如铝氧化物可用作耐火材料，而氢氧化铝则广泛应用于医药领域。
- **重要反应必练**
- **Al和NaOH溶液的反应**：$2\text{Al} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{AlO}_2^- + 3\text{H}_2\uparrow$
- **解释**：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
- **Al(OH)3和NaOH溶液的反应**：$\text{Al}(\text{OH})_3 + \text{OH}^- \rightarrow \text{AlO}_2^- + 2\text{H}_2\text{O}$
- **解释**：氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
- **Al(OH)3和盐酸的反应**：$\text{Al}(\text{OH})_3 + 3\text{H}^+ \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O}$
- **解释**：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
- **Al2O3和NaOH的反应**：$\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{OH}^- \rightarrow 2\text{AlO}_2^- + \text{H}_2\text{O}$
- **解释**：氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。
- **Al2O3和盐酸的反应**：$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{H}_2\text{O}$
- **解释**：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
- **NaAlO2和过量盐酸的反应**：$\text{AlO}_2^- + 4\text{H}^+ \rightarrow \text{Al}^{3+} + 2\text{H}_2\text{O}$
- **解释**：偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝和水。
- **向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体**：$\text{AlO}_2^- + \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al}(\text{OH})_3\downarrow + \text{HCO}_3^-$
- **解释**：偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根。
- **将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合**：$\text{AlO}_2^- + \text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al}(\text{OH})_3\downarrow + \text{CO}_3^{2-}$
- **解释**：偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根。
- **将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合**：$3\text{AlO}_2^- + \text{Al}^{3+} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Al}(\text{OH})_3\downarrow$
- **解释**：偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀。
- **向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液**：$\text{Al}^{3+} + 4\text{OH}^- \rightarrow \text{AlO}_2^- + 2\text{H}_2\text{O}$
- **解释**：氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。
- **向AlCl3溶液中加入过量氨水**：$\text{Al}^{3+} + 3\text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Al}(\text{OH})_3\downarrow + 3\text{NH}_4^+$
- **解释**：氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵离子。
- **将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合**：$\text{Al}^{3+} + 3\text{HCO}_3^- \rightarrow \text{Al}(\text{OH})_3\downarrow + 3\text{CO}_2\uparrow$
- **解释**：氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳。
#### 二、值得强化记忆的试验现象
- **钠和水反应的试验现象**：钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，并熔化成光亮的小球，最终小球完全消逝，滴入酚酞溶液，马上变红。
- **钠和乙醇反应的试验现象**：钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块渐渐消逝。
- **钠和水、煤油混合物反应的试验现象**：钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消逝。
- **将一小块钠放入CuSO4溶液中的现象与放入水中现象的区分**：反应比在水中更猛烈，并观看到有蓝色沉淀生成。
- **少量Na2O2加入到滴有酚酞的水中，可能观看到的现象**：固体完全溶解，有无色气泡产生，溶液先变红后褪色。
- **Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸的现象**：开头无气泡，一段时间后开头产生无色气泡。
- **向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象**：有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消逝。
- **将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合的试验现象**：马上有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
#### 三、简答类语言规范再落实
- **怎样从试剂瓶中取用金属钠**：用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。
- **焰色反应的操作步骤**是什么？怎样观看钾的焰色反应？
- **操作步骤**：洗―→烧―→蘸―→烧―→洗―→烧。
- **观看钾的焰色反应**：在观看钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观看。
- **不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸**：
- **操作步骤**：取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开头无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若马上有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。
- **试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤**：
- **操作步骤**：取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且又溶解的是AlCl3溶液，沉淀不溶解的是MgCl2溶液。
