九年级化学上册 6.1《金刚石、石墨和C60》同步练习 人教新课标版.doc

【知识点详解】 1. 碳原子结构：碳原子具有两个电子层，K层（第一电子层）有2个电子，L层（第二电子层）有4个电子。碳原子的最外层电子数为4，这使得碳在常温下化学性质相对稳定，不易发生反应。在自然界中，碳的存在形式多样，包括金刚石和石墨。 2. 碳的单质：碳的单质主要包括金刚石、石墨和C60。金刚石是自然界中最硬的物质，而石墨则是最软的矿物之一。这两种物质的物理性质差异源于它们的原子排列方式不同，金刚石的碳原子呈四面体排列，而石墨的碳原子则形成平面的六边形网状结构。C60分子形如足球，由60个碳原子构成，其相对分子质量为720。 3. 碳单质的应用：炭黑常用于制墨汁，因其良好的黑色属性；活性炭具有吸附性，适用于冰箱去味剂和除色；焦炭用于冶金工业，因其高热值和还原性；活性炭也常用于制造防毒面具滤毒罐，以及去除食品和工业产品中的色素。这些应用体现了物质的物理性质对用途的影响。 4. 物质的化学式：大理石主要成分为CaCO3，煤气主要由H2和CO组成，生石灰即氧化钙，化学式为CaO，金刚石的化学式为C。 5. 碳单质的特性：金刚石坚硬，石墨柔软，两者虽然由相同的元素组成，但物理性质差异显著。石墨具有良好的导电性和润滑性，因此在特定情况下，如打水井时，埋入木炭可以利用其吸附性能净化水质。 6. 化学变化与性质：石墨在特定条件下可以转化为人造金刚石，这是一个化学变化过程，因为产生了新的物质。而吸附过程通常是物理变化，不涉及化学键的断裂和形成。 7. 纯净物与元素组成：由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨混合在一起就是混合物。 8. 碳的多态性：碳元素可以形成多种不同的单质，如金刚石、石墨和C60等，每种单质具有独特的物理和化学性质。 通过以上知识点的学习，学生可以更深入地理解碳元素及其单质的性质和应用，有助于提升对化学基础知识的理解和掌握。