2020学年八年级化学全册 第六单元 化学方程式 6.1《质量守恒定律》教案 人教版五四制.doc

【知识点详解】 1. **质量守恒定律**：质量守恒定律是化学反应的基本定律，指出在任何化学反应中，参与反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。这个定律适用于所有的化学反应，揭示了化学反应过程中物质质量的恒定性。 2. **微观角度理解质量守恒定律**：从原子和分子的角度看，化学反应是原有分子被破坏并重组形成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类、数目和质量保持不变，因此反应前后的总质量保持平衡。 3. **教学目标**： - 知识目标：学生需要了解并记住质量守恒定律的定义。 - 能力目标：培养学生的实验操作技能、观察分析能力和解决实际问题的能力。 - 情感目标：培养科学的态度，如实事求是，同时强调团队合作和交流在科学研究中的重要性。 4. **教学方法**：教学采用猜想、分组实验探究、讨论和归纳的方式，让学生通过实践去发现和理解定律。 5. **教学辅助工具**：利用多媒体课件和实验设备，如白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等，来直观地展示化学反应过程。 6. **教学重点与难点**： - 教学重点：理解质量守恒定律的含义，即反应物和生成物质量的恒定关系。 - 教学难点：通过实验引导学生得出结论，解释质量守恒的原因，帮助学生从定量角度理解化学反应。 7. **教学过程**： - 通过提出问题引发学生思考，比如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫时质量是否有变化。 - 学生进行猜想与假设，提出不同的质量变化情况。 - 实验验证假设，分组进行白磷燃烧、铁与硫酸铜反应、氢氧化钠与硫酸铜反应的实验，收集数据。 - 分析实验数据，学生发现并总结出质量不变的规律。 - 通过讨论和教师的引导，解释质量守恒的原因，强调原子在化学反应中的不变性。 - 扩展实验，如蜡烛燃烧和铝箔燃烧，讨论特殊情况下的质量守恒。 - 应用质量守恒定律解决实际问题，布置课后作业。 8. **课后反思与评价**：教师和学生共同总结课堂效果，确认质量守恒定律的普遍适用性。 通过以上内容，学生不仅能掌握质量守恒定律的理论知识，还能通过实践操作加深理解，培养了科学探究的素养和团队合作精神。