【知识点详解】
1. 金属的构成与化学性质：金属是由金属离子和自由电子构成的。金属原子的最外层电子数通常少于4个，容易失去电子，因此金属的化学性质较为活泼。
2. 铁在氧气中的燃烧：铁丝在氧气中燃烧时，现象表现为剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。反应的化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4，这是一个化合反应。
3. 实验室制氢气：实验室常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气，反应方程式为Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑，这是一个置换反应。
4. 氧化物和盐的化学式：氧化铝(Al2O3)，氧化镁(MgO)，氧化铜(CuO)，氯化亚铁(FeCl2)，硝酸亚铁(Fe(NO3)2)，硫酸亚铁(FeSO4)，硝酸银(AgNO3)，硝酸铜(Cu(NO3)2)，硫酸铝(Al2(SO4)3)。
【学习目标】
1. 掌握金属与氧气的反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。
2. 了解金属与酸的反应：金属可以与非氧化性酸反应生成氢气和对应的盐，通过反应的剧烈程度可以判断金属的活动性。
3. 学习置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【合作探究】
知识点一：
a. 常温下能与氧气反应的金属有镁(Mg)和铝(Al)，如2Mg + O2 → 2MgO，4Al + 3O2 → 2Al2O3。
b. 铁(Fe)和铜(Cu)在常温下不与氧气反应，但在高温下会反应，如3Fe + 2O2 → Fe3O4，2Cu + O2 → 2CuO。
c. 金(Au)在任何温度下都不与氧气反应。
大多数金属都能与氧气反应，但反应的速率和生成物的形态不同。
知识点二：
金属与酸的反应表明金属活动性的顺序：镁(Mg)反应最剧烈，锌(Zn)铁(Fe)再次，铜(Cu)则不与稀盐酸或稀硫酸反应。这些反应均属于置换反应，即单质与化合物反应生成新的单质和化合物。
知识点三：
金属与盐溶液的反应，如铁与硫酸铜溶液(CuSO4)反应，铁置换出铜，形成硫酸亚铁(FeSO4)和铜(Cu)，化学方程式为Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，这是置换反应的一个实例，也用来证明金属活动性的顺序，铁比铜活泼。
【跟踪练习解答】
1. D（铝易被氧化，但表面的氧化铝形成致密保护层，阻止进一步氧化）
2. B（金在高温下也不与氧气反应）
3. Zn、Fe、Cu（活泼性由强到弱）
4. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
5. BD（B和D符合置换反应定义）
6. B（MgCl2可以通过镁与盐酸反应制得）
通过以上内容，学生可以理解金属的化学性质，掌握金属与氧气、酸及盐溶液的反应规律，以及如何利用这些反应判断金属的活动性。
