这份文档实际上是一份高中化学考试试卷，主要涵盖了化学反应类型、化学反应速率、化学平衡、热化学、电化学以及平衡常数等相关知识点。下面将详细解释这些知识点。
1. 化学电池：试题中提到了铅蓄电池、锌锰电池和镍镉电池，这些都是化学电池的例子。化学电池是通过化学反应产生电能的装置，如铅蓄电池利用Pb和PbO2之间的氧化还原反应产生电流。
2. 吸热反应和放热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应，例如C与CO2在高温下的反应；相反，放热反应是释放热量的反应，如木炭燃烧、铝热反应和酸碱中和反应。
3. 化学能与热能转化：燃烧（如木柴燃烧、白磷自燃和燃放爆竹）涉及化学能转化为热能和光能；干冰升华则是固态直接转变为气态，主要涉及势能的变化而非化学反应。
4. 化学反应速率：反应速率通常用来衡量物质浓度随时间变化的快慢。在给定的问题中，A的浓度变化速率可以通过公式v = (Δc/Δt)计算，这里是0.2 mol/(L·s)。
5. 平衡移动：要使正反应速率降低、A的浓度增大，应选择使平衡向右移动的措施。因为反应2A(g) → 2B(g) + C(g)是吸热反应，降温会使平衡向生成A的方向移动。
6. 化学平衡状态的标志：当正反应速率等于逆反应速率、体系压强不变、气体颜色不变（对于有颜色物质参与的反应）等条件满足时，反应达到平衡。混合气体的密度在恒温恒容条件下不会随时间改变，因此不是平衡的标志。
7. 中和反应的热效应：57.3 kJ/mol是强酸和强碱中和的标准热效应。只有在稀溶液中，且反应完全时，这个数值才准确。1 mol H2SO4与足量NaOH反应会生成2 mol H2O，放出的热量是114.6 kJ。
8. 金属腐蚀与防护：干燥环境下的铁钉不易生锈，因为缺少水分；断开电源的钢闸门会进行吸氧腐蚀；钢闸门与电源正极相连是阴极保护，可以防止腐蚀；活泼金属M与Fe连接，形成原电池，M会先被腐蚀，保护了Fe。
9. 反应速率和转化率：根据氨气的浓度，可以计算出N2和H2的反应速率和转化率，2s时H2的浓度应为1.2 mol/L - 0.6 mol/L * 3 = 0.6 mol/L。
10. 溶解热：CuSO4·5H2O(s)溶于水吸热，CuSO4(s)溶于水放热。这意味着前者溶解的反应热（△H1）大于零，后者小于零；△H2（CuSO4(s)溶于水）等于两者之和。
11. 能量与反应关系：图像显示，石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以是吸热反应；白磷的能量高于红磷，因此不稳定；气态S反应的反应热小于固态S，因为固态到气态需吸收能量；CO与H2O反应是吸热的。
12. 平衡常数：K值只与温度有关，与起始浓度或转化率无关，它描述了反应的平衡程度。
13. 铅蓄电池：放电时Pb是负极，PbO2是正极；充电时，B端应该连接电源负极，硫酸浓度会增大。
14. 血红蛋白与氧气结合：血红蛋白的这一特性使得人体能够运输和储存氧气。
以上就是试卷中涉及的化学知识要点，涵盖了基础化学反应、热力学、动力学、电化学和生物化学等多个领域。
