【知识点详解】
1. 化学中的阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数（NA）是表示一个摩尔物质中所含基本单元的数量，数值约为6.022×10²³。题目中提到的NH₃（氨气）含有10个质子，因此0.1 mol NH₃含有质子数为1 mol × 6.022×10²³ × 10 = 6.022×10²²，A选项错误。
2. 气体分子的性质：非金属性通常通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性、氢化物的稳定性或单质的氧化能力来判断。题目中的H2O沸点高于H2S是由于氢键的存在，与非金属性无关。D选项中，HF的热稳定性优于HCl，说明氟的非金属性强于氯。
3. 电池反应与电极电势：电池的正极是发生还原反应的一端，负极是发生氧化反应的一端。题目中的电池中，乙醇被氧化，因此乙醇所在的电极为负极。电子是从负极流向正极，不经过电解液。D选项正确，消耗11.2 L氧气（标准状况下），转移电子数为2 mol，因为氧气在反应中得到4个电子。
4. 元素周期表及性质：短周期元素X、Y、Z、W，X原子核内无中子，说明X是氢；Y、Z的低价离子具有相同的电荷，Z的原子序数是Y的2倍，推断Y为氧，Z为硫，W则为氯。D选项正确，氢氧燃料电池中，氢气在负极失去电子。
5. 锂离子电池与电化学反应：LiSO₂电池在充电时是电解池，放电时是原电池。放电时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。充电时，阳离子向阴极移动，放电时，阳离子向正极移动。A选项正确。放电时正极反应式应为2SO₂+4e⁻→S₂O₄²⁻，B选项错误。D选项中的SO₂体积无法计算，因为未给出气体状态。
6. 碱的电离与稀释：从pH变化图可以看出，MOH是强碱，ROH是弱碱，A选项正确。ROH在b点的电离程度大于a点，因为稀释促进了弱电解质的电离，B选项正确。两强碱无限稀释后，c(OH⁻)理论上相等，但ROH是弱碱，即使稀释，c(OH⁻)仍低于MOH，C选项错误。升高温度会促进弱碱的电离，所以当lg=2时，两溶液同时升温，ROH的c(OH⁻)会增大，D选项正确。
这些题目涉及的知识点包括化学计量、分子性质、氧化还原反应、电化学、元素周期律以及弱电解质的电离。在化学复习中，理解并掌握这些基本概念和理论是至关重要的。
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