溶解度计算专题复习-有答案.doc

溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的最大质量。这个概念在化学实验、工业生产和日常生活中都有广泛应用。以下是一些关于溶解度计算的关键知识点： 1. **求溶解度**： - 当已知在特定温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量时，可以通过以下公式计算溶解度：溶解度 = (溶质质量 / 溶剂质量) * 100克。例如，20℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量为2克，溶剂质量为11克，所以氯化钾的溶解度为2克 / 11克 * 100 = 18.2克。 2. **已知溶解度求溶液成分**： - 当知道某一温度下的溶解度时，可以反向计算出饱和溶液中溶质或溶剂的质量。例如，20℃时硝酸钾的溶解度为24克，如果要配制350克饱和溶液，可以通过溶解度公式计算所需硝酸钾和水的质量。 3. **溶液饱和状态判断**： - 如果溶液中溶质未达到最大溶解量，则溶液为不饱和状态；若溶质达到最大溶解量，溶液即为饱和。例如，30℃时，氯化铵的溶解度为x克，如果配制了400克溶液，其中包含y克氯化铵，需要判断y/x是否等于溶解度，来确定溶液是否饱和。 4. **饱和溶液的转化**： - 可以通过蒸发溶剂或添加溶质的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液。例如，若要将不饱和的氯化铵溶液变为饱和，可以蒸发一定量的水，或者添加一定量的氯化铵。 5. **溶质质量与蒸发水量的关系**： - 在同一温度下，相同浓度的饱和溶液蒸发相同质量的水时，析出溶质的质量是相同的。例如，20℃时的食盐饱和溶液，不论溶液原始质量如何，蒸发相同质量的水后析出的食盐质量是相同的。 6. **溶解度变化与温度的关系**： - 溶解度通常随温度的升高而增加，降低而减小。例如，将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，若要保持饱和状态，需要添加更多硝酸钾；降温至10℃，部分溶液会析出硝酸钾，形成新的饱和溶液。 7. **溶液配制**： - 配制一定浓度的溶液时，需根据所需溶液的总质量和溶质的质量分数来计算所需溶质和溶剂的质量。例如，要配制30kg10%的食盐溶液，可以用25%的食盐溶液和水混合，通过设立方程求解。 8. **溶解度曲线的应用**： - 溶解度曲线可以帮助我们了解物质在不同温度下的溶解度，以及结晶和溶解的条件。例如，当溶液从高溶解度的温度下降到低溶解度的温度时，会析出晶体；反之，升温可能导致溶液从饱和变为不饱和。 9. **结晶方法选择**： - 不同物质的结晶方式可能不同。对溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾，适合采用降温结晶；对溶解度受温度影响小的物质，如食盐，更适用于蒸发结晶。 10. **混合物的分离**： - 除去固体杂质通常使用过滤法；分离溶解度差异较大的固体混合物，如含少量B的A，常采用结晶法。 以上就是关于溶解度计算的详尽解析，包括了计算溶解度、判断溶液饱和状态、配制溶液、理解溶解度曲线和选择合适结晶方法等方面的知识点。这些知识点对于理解和应用化学中的溶解现象至关重要。